Físico-Química

laerciolucas

(FACID 2019.1)
Um analista recebeu uma amostra de 100 g de um produto para análise química. O produto preparado na fábrica é um corante inorgânico à base de íons férricos (Fe(III)). Uma massa de 0,5 g deste produto, após homogeneização física, forneceu, a partir da análise gravimétrica, 0,5000 g do composto oxido férrico (Fe2O3). O conteúdo em % de ferro metálico (Fe(0)) e de óxido férrico na amostra original é, respectivamente, de:
(Dados: Fe= 56 g mol-1; O= 16 g mol-1)

a) 35% e 65%.
b) 56% e 16%.
c) 70% e 100%.
d) 112% e 48%.
e) 160% e 112%.

Resposta

C

Mensagem não lidapor **Planck** » Seg 11 Mar, 2019 22:56 · Mensagem não lida por **Planck** » Seg 11 Mar, 2019 22:56

Olá laerciolucas,

O exercício apenas aparenta ser complicado, mas com apenas regra de três podemos resolver. A massa molar do [tex3]Fe_2O_3[/tex3] é de [tex3]160[g/mol][/tex3] . A porcentagem de [tex3]Fe_2[/tex3] no [tex3]Fe_2O_3[/tex3] é dada pela razão entre a massa molar do [tex3]Fe_2[/tex3] e do [tex3]Fe_2O_3[/tex3] , portanto:

[tex3]\text{% de Ferro}=\frac{112 \cancel{[g]}}{160 \cancel{[g]}}=0,7[/tex3] ou [tex3]\boxed{70\%}[/tex3]

Além disso, em [tex3]0,5[g][/tex3] do produto foi obtido [tex3]0,5[g][/tex3] de [tex3]Fe_2O_3[/tex3] , ou seja, é composto integralmente por [tex3]Fe_2O_3,[/tex3] isto é, [tex3]\boxed {100\%}.[/tex3]

Como a amostra é composta por [tex3]Fe_2O_3[/tex3] , a proporção de [tex3]Fe[/tex3] se mantém em [tex3]70\%[/tex3]

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