Físico-Química ⇒ interpretação das constantes de equilibrio Tópico resolvido

[carlamaria]

Um importante equilíbrio na química da poluição do ar é a reação
NO2 (g) [tex3]\rightarrow [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow [/tex3]

NO (g) + 1/2 O2 (g)
sendo Kp = 6,6x10^-7 em unidades de atmosferas a 25°C. Se NO(g) e O2(g), ambos em 1 atm, forem misturados, o que se observaria? NO é incolor e NO2 é vermelho-castanho. Se NO(g) for gerado quimicamente num tubo de ensaio aberto, onde ocorreria o equilíbrio ???

[MateusQqMD]

Olá, carlamaria

A mistura de NO_(g) e O_2(g) irá resultar na reação inversa da mostrada no enunciado, isto é, NO_(g) + 1/2 O_2(g) → NO_2(g). Como é dito, o NO_(g), e o O_2(g) também, é incolor, assim, teremos um escurecimento do sistema devido à formação de NO_2(g), visto que esse gás possui coloração vermelho-castanho.

Em relação ao seu segundo questionamento, eu não tenho muita noção de como justificaria esse item, mas segundo esse vídeo https://www.youtube.com/watch?v=fuFjXO-hqDc o equilíbrio seria atingido ainda dentro do tubo de ensaio.