Físico-Químicainterpretação das constantes de equilibrio Tópico resolvido

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Mar 2019 10 21:36

interpretação das constantes de equilibrio

Mensagem não lida por carlamaria » Dom 10 Mar, 2019 21:36

Um importante equilíbrio na química da poluição do ar é a reação
NO2 (g) [tex3]\rightarrow [/tex3] NO (g) + 1/2 O2 (g)
sendo Kp = 6,6x10^-7 em unidades de atmosferas a 25°C. Se NO(g) e O2(g), ambos em 1 atm, forem misturados, o que se observaria? NO é incolor e NO2 é vermelho-castanho. Se NO(g) for gerado quimicamente num tubo de ensaio aberto, onde ocorreria o equilíbrio ???




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MateusQqMD
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Mar 2019 10 23:12

Re: interpretação das constantes de equilibrio

Mensagem não lida por MateusQqMD » Dom 10 Mar, 2019 23:12

Olá, carlamaria

A mistura de NO(g) e O2(g) irá resultar na reação inversa da mostrada no enunciado, isto é, NO(g) + 1/2 O2(g) → NO2(g). Como é dito, o NO(g), e o O2(g) também, é incolor, assim, teremos um escurecimento do sistema devido à formação de NO2(g), visto que esse gás possui coloração vermelho-castanho.

Em relação ao seu segundo questionamento, eu não tenho muita noção de como justificaria esse item, mas segundo esse vídeo https://www.youtube.com/watch?v=fuFjXO-hqDc o equilíbrio seria atingido ainda dentro do tubo de ensaio.



~I.H

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