Na fabricação de chapas para circuitos eletrônicos, uma superfície foi recoberta por uma camada de ouro, por meio de deposição a vácuo. Sabendo que para recobrir esta chapa foram necessários 2.1020 átomos de ouro, determine o custo do ouro usado nesta etapa do processo de fabricação.
[Dados: Número de Avogadro = 6.1023 ; Massa molar do ouro = 197g/mol ; 1g de ouro = R$17,00 ("Folha de S. Paulo", 20/8/2000)
Calculei quantos átomos de ouro existem em 1g, depois, com o resultado encontrado, fiz a relação para descobrir o preço. Por que não dá certo dessa forma?