Físico-Química ⇒ Mol e massa molar Tópico resolvido

[Madu1]

Na fabricação de chapas para circuitos eletrônicos, uma superfície foi recoberta por uma camada de ouro, por meio de deposição a vácuo. Sabendo que para recobrir esta chapa foram necessários 2.1020 átomos de ouro, determine o custo do ouro usado nesta etapa do processo de fabricação.
[Dados: Número de Avogadro = 6.1023 ; Massa molar do ouro = 197g/mol ; 1g de ouro = R$17,00 ("Folha de S. Paulo", 20/8/2000)

Resposta

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R$1,11

Calculei quantos átomos de ouro existem em 1g, depois, com o resultado encontrado, fiz a relação para descobrir o preço. Por que não dá certo dessa forma?

[snooplammer]

[tex3]197g-6\cdot10^{23}\\1g-x[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]197g-6\cdot10^{23}\\1g-x[/tex3]

[tex3]x=\frac{6\cdot10^{23}}{197}[/tex3]

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[tex3]x=\frac{6\cdot10^{23}}{197}[/tex3]

Então em [tex3]1g[/tex3]

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[tex3]1g[/tex3]

têm [tex3]\frac{6\cdot10^{23}}{197}[/tex3]

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[tex3]\frac{6\cdot10^{23}}{197}[/tex3]

átomos de ouro

[tex3]\frac{6\cdot10^{23}}{197} -R$17,00\\2\cdot10^{20}-x[/tex3]

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[tex3]\frac{6\cdot10^{23}}{197} -R$17,00\\2\cdot10^{20}-x[/tex3]

[tex3]34\cdot 10^{20}=\frac{6\cdot 10^{23}}{197}\cdot x[/tex3]

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[tex3]34\cdot 10^{20}=\frac{6\cdot 10^{23}}{197}\cdot x[/tex3]

[tex3]34=\frac{6\cdot10^3}{197}\cdot x[/tex3]

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[tex3]34=\frac{6\cdot10^3}{197}\cdot x[/tex3]

[tex3]x=\frac{197\cdot34}{6\cdot 10^3}\approx R$ 1,11[/tex3]

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[tex3]x=\frac{197\cdot34}{6\cdot 10^3}\approx R$ 1,11[/tex3]

Tentei repetir o que você tinha tentado, veja se errou em alguma passagem

[Madu1]

Tive um erro estúpido! Obrigada pela resposta, tenho que ter mais atenção!!