No equilíbrio Zn(s) + Cu2+ [tex3]\rightarrow [/tex3]
com K = 2x10^37, o que acontecerá com o Cu2+ e o Zn2+ numa solução 0,1M em relação a cada íon, mas que não contém nenhum Zn(s) nem Cu(s), quando os seguintes elementos forem adicionados?
a) Zn(s) e Cu(s)
b) Somente Zn(s)
c) Somente Cu(s)
Cu(s) + Zn2+ (aq)Físico-Química ⇒ Interpretação das Constantes de Equilíbrio Tópico resolvido
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Mar 2019
09
11:35
Interpretação das Constantes de Equilíbrio
Editado pela última vez por caju em 09 Mar 2019, 11:42, em um total de 1 vez.
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Mar 2019
09
17:22
Re: Interpretação das Constantes de Equilíbrio
Olá, carlamaria
Com a presença de Zn(s) e Cu(s), o equilíbrio da reação é estabelecido. Como a constante de equilíbrio é muito grande, ocorre uma tendência à formação de produtos (Zn2+(aq)) e consumo de reagentes (Cu2+(aq)). Para os itens b) e c), não há reação, pois falta alguma substância, logo, a concentração de Zn2+(aq) e de Cu2+(aq) permanece constante.
Com a presença de Zn(s) e Cu(s), o equilíbrio da reação é estabelecido. Como a constante de equilíbrio é muito grande, ocorre uma tendência à formação de produtos (Zn2+(aq)) e consumo de reagentes (Cu2+(aq)). Para os itens b) e c), não há reação, pois falta alguma substância, logo, a concentração de Zn2+(aq) e de Cu2+(aq) permanece constante.
Editado pela última vez por MateusQqMD em 09 Mar 2019, 18:25, em um total de 1 vez.
Razão: redação
Razão: redação
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