Físico-Química ⇒ Equilírio Químico Tópico resolvido

[carlamaria]

Para a reação 1/2 O2 (g) + 1/2 N2 (g) [tex3]\rightarrow [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow [/tex3]

NO (g), Kp = 6,82x10^-16. Qual é o valor de Kp para 2 NO (g) [tex3]\rightarrow [/tex3]

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[tex3]\rightarrow [/tex3]

O2 (g) + N2 (g) ???

[Planck]

Olá carlamaria,

Primeiramente, prencisamos lembrar as propriedades envolvendo a manipulação da constante de equilíbrio:

[tex3]A+B\rightarrow C,[/tex3]

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[tex3]A+B\rightarrow C,[/tex3]

[tex3]Kp[/tex3]

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[tex3]Kp[/tex3]

[tex3]2A+2B\rightarrow 2C,Kp^2[/tex3]

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[tex3]2A+2B\rightarrow 2C,Kp^2[/tex3]

Ou seja, ao multiplicarmos os coeficientes por um número, a constante fica elevada a esse número. Se fosse uma divisão, a constante seria [tex3]\sqrt[n]{Kp},[/tex3]

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[tex3]\sqrt[n]{Kp},[/tex3]

sendo [tex3]n[/tex3]

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[tex3]n[/tex3]

o número pelo qual a equação foi dividida. Além disso, temos também:

[tex3]A+B\rightarrow C,Kp[/tex3]

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[tex3]A+B\rightarrow C,Kp[/tex3]

[tex3]C\rightarrow A+B,\frac{1}{Kp}[/tex3]

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[tex3]C\rightarrow A+B,\frac{1}{Kp}[/tex3]

Ou seja, invertendo a equação, invertemos o [tex3]Kp.[/tex3]

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[tex3]Kp.[/tex3]

Logo, nota-se que a equação foi multiplicada por [tex3]2[/tex3]

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[tex3]2[/tex3]

e invertida, então:

[tex3]Kp\rightarrow \frac{1}{Kp^2}\boxed{\approx\frac{1}{4,651\cdot10^{-31} }}[/tex3]

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[tex3]Kp\rightarrow \frac{1}{Kp^2}\boxed{\approx\frac{1}{4,651\cdot10^{-31} }}[/tex3]