Um aluno de química misturou 100 mL de uma solução aquosa de pH 2,0 com 500 mL de uma solução aquosa de pOH 3,0, ajustando o volume final com água pura até 1000 mL.
A concentração de íons H+ na solução final, em mol L−1, é
(A) 5 × 10^5
(B) 1 × 10^4
(C) 2 × 10^4
(D) 5 × 10^4
(E) 1 × 10^3
Físico-Química ⇒ (PUC RIO 2019) Misturas Tópico resolvido
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Mar 2019
07
15:12
Re: (PUC RIO 2019) Misturas
Olá, skulllsux189
Vamos começar determinando a quantidade de H+ e de OH- presente nas misturas.
1) - log [H+] = 2
[H+] = 10-2, como temos 100 mL, há 10-3 mol de H+
2) - log [OH-] = 3
[OH-] = 10-3, como temos 500 mL, há 5 x 10-4 mol de OH-
Daí, teremos o consumo de 0,5 x 10-3 mol de [H+] reagindo com todo o [OH-]. Portanto, a quantidade de H+ final será 1 - 0,5 x 10-3 = 0,5 x 10-3 mol. Note, agora, que o volume final da mistura é de 1000ml, logo, [H+] = 5 x 10-4 mol/L
Vamos começar determinando a quantidade de H+ e de OH- presente nas misturas.
1) - log [H+] = 2
[H+] = 10-2, como temos 100 mL, há 10-3 mol de H+
2) - log [OH-] = 3
[OH-] = 10-3, como temos 500 mL, há 5 x 10-4 mol de OH-
Daí, teremos o consumo de 0,5 x 10-3 mol de [H+] reagindo com todo o [OH-]. Portanto, a quantidade de H+ final será 1 - 0,5 x 10-3 = 0,5 x 10-3 mol. Note, agora, que o volume final da mistura é de 1000ml, logo, [H+] = 5 x 10-4 mol/L
"Como sou pouco e sei pouco, faço o pouco que me cabe me dando por inteiro."
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