John Dalton (1766-1844), químico, meteorologista e físico inglês, forneceu importantes contribuições à Química no que concerne à teoria atômica e ao estudo de uma mistura de gases. Baseado nas suas conclusões, e considerando que, em um recipiente de 30 litros a 27 ºC, estão misturados 56 g de nitrogênio, 12 gramas de hélio e 4,0 g de oxigênio, é correto afirmar que a pressão total do sistema, em valores aproximados, é
a) 5,46 atm.
b) 2,73 atm.
c) 4,53 atm.
d) 3,84 atm.
Físico-Química ⇒ Pressão Total de um Sistema Tópico resolvido
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Pressão Total de um Sistema
Última edição: GLAYDSON (Qui 07 Mar, 2019 16:14). Total de 3 vezes.
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Re: John Dalton (1766-1844), químico, meteorologista e físico inglês, forneceu importantes contribuições à Química no qu
Olá GLAYDSON,
Trata-se de um problema envolvendo a Lei de Dalton das Pressões Parciais, que pode ser generalizada como:
[tex3](P_x+P_y+P_z)=\frac{(n_x+n_y+n_z)\cdot R\cdot T}{V}[/tex3]
Em que:
[tex3]P_x[/tex3] e [tex3]n_x[/tex3] são, respectivamente, pressão e número de mols de um gás [tex3]x[/tex3]
[tex3]P_y[/tex3] e [tex3]n_y[/tex3] são, respectivamente, pressão e número de mols de um gás [tex3]y[/tex3]
[tex3]P_z[/tex3] e [tex3]n_z[/tex3] são, respectivamente, pressão e número de mols de um gás [tex3]z[/tex3]
Assim, precisamos achar o número de mols de cada gás:
- [tex3]N_2[/tex3] :
[tex3]n=\frac{\text {massa}}{\text {massa molar}}=\frac{56}{28}=\text{2 mol}[/tex3]
- [tex3]O_2[/tex3] :
[tex3]n=\frac{\text {massa}}{\text {massa molar}}=\frac{4}{32}=\text{0,125 mol}[/tex3]
- [tex3]He[/tex3] :
[tex3]n=\frac{\text {massa}}{\text {massa molar}}=\frac{12}{4}=\text{3 mol}[/tex3]
Portanto, temos que:
[tex3](P_x+P_y+P_z)=\frac{(n_x+n_y+n_z)\cdot R\cdot T}{V}[/tex3]
[tex3]P_{total}=\frac{(2+0,125+3)\cdot R\cdot T}{V}[/tex3]
[tex3]P_{total}=\frac{(5,125)\cdot 0,08205\cdot 300}{30}=\text{4,2 atm}[/tex3]
Observação: talvez por conta dos dados fornecidos na prova o gabarito tenha divergido.
Trata-se de um problema envolvendo a Lei de Dalton das Pressões Parciais, que pode ser generalizada como:
[tex3](P_x+P_y+P_z)=\frac{(n_x+n_y+n_z)\cdot R\cdot T}{V}[/tex3]
Em que:
[tex3]P_x[/tex3] e [tex3]n_x[/tex3] são, respectivamente, pressão e número de mols de um gás [tex3]x[/tex3]
[tex3]P_y[/tex3] e [tex3]n_y[/tex3] são, respectivamente, pressão e número de mols de um gás [tex3]y[/tex3]
[tex3]P_z[/tex3] e [tex3]n_z[/tex3] são, respectivamente, pressão e número de mols de um gás [tex3]z[/tex3]
Assim, precisamos achar o número de mols de cada gás:
- [tex3]N_2[/tex3] :
[tex3]n=\frac{\text {massa}}{\text {massa molar}}=\frac{56}{28}=\text{2 mol}[/tex3]
- [tex3]O_2[/tex3] :
[tex3]n=\frac{\text {massa}}{\text {massa molar}}=\frac{4}{32}=\text{0,125 mol}[/tex3]
- [tex3]He[/tex3] :
[tex3]n=\frac{\text {massa}}{\text {massa molar}}=\frac{12}{4}=\text{3 mol}[/tex3]
Portanto, temos que:
[tex3](P_x+P_y+P_z)=\frac{(n_x+n_y+n_z)\cdot R\cdot T}{V}[/tex3]
[tex3]P_{total}=\frac{(2+0,125+3)\cdot R\cdot T}{V}[/tex3]
[tex3]P_{total}=\frac{(5,125)\cdot 0,08205\cdot 300}{30}=\text{4,2 atm}[/tex3]
Observação: talvez por conta dos dados fornecidos na prova o gabarito tenha divergido.
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