Físico-Química ⇒ Eletrodeposição Química Tópico resolvido

[VctMR]

Uma chave, imersa em uma solução de sulfato de cobre, é conectada a uma placa de cobre por meio de uma pilha comum.
Observa-se que a chave fica amarela por causa da

A redução dos íons Cu2+ (aq).
B oxidação dos íons Cu2+ (aq).
C redução do Cu metálico.
D oxidação do metal da chave.
E redução do metal da chave

Resposta

---

gabarito A

Isso seria uma eletrólise? E pq não pode ser a alternativa E?

[Jigsaw]

VctMR, vide resolução de questão semelhante de eletroquímica:

viewtopic.php?f=13&t=70663

Não pode ser a alternativa E porque é indicado no enunciado que a chave apresenta coloração amarela (característica do cobre) isso leva a entender que o Cu tem > Ered que o metal mencionado.

[VctMR]

Jigsaw, não entendi ainda pq não há redução do metal da chave, haja vista que o metal da chave é o cátodo ==> reduz ==> polo negativo ==> está ganhando massa (ficando amarela)... tô bugado!

[Jigsaw]

VctMR, você está fazendo uma pequena confusão, quem sofre redução são os íons Cu+2 que representa o cátodo e quem sofre oxidação são os íons OH- presentes na solução, expliquei isso com a tabela de facilidade de descarga. O fato da chave ficar amarela significa que os íons Cu+2 estão sendo depositados sobre a chave, entendeu? Se o Ered do metal da chave fosse < Ered anion OH- (Eoxi > anion OH-) teríamos a oxidação do metal da chave, neste caso haveria duas respostas corretas para a questão, que teria que ser anulada. Eu sugiro que você assista aos vídeos de eletroquímica da Khan Academy para fixar melhor o conceito: https://pt.khanacademy.org/science/chem ... -reduction