Físico-Química ⇒ Energia Livre de Gibbs

[matheuszao]

[tex3]\frac{1}{2}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\frac{1}{2}[/tex3]

I2(g) + [tex3]\frac{1}{2}[/tex3]

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[tex3]\frac{1}{2}[/tex3]

Cl2(g) ------> ICl(g)

A tendência à espontaneidade está relacionada ao aumento de desordem de um sistema, entretanto para aumentar a organização ou a ordem desse sistema, é preciso consumir uma certa quantidade de energia, isto é, energia de organização T.ΔS. O saldo de energia é denominado energia livre, útil ou energia de Gibbs, representada pela equação ΔG = ΔH – TΔS. Considerando-se a entalpia ΔH = 35,0kJ da reação representada pela equação química, e a variação de entalpia, ΔS = 155Jmol K^–1, é correto afirmar:

01) A reação não é espontânea porque ΔG < O.
02) O grau de desordem do sistema é representado por ΔH.
03) Acima de, aproximadamente, –47°C, a reação entre iodo e cloro é espontânea.
04) A energia gasta para a organização do sistema é maior que zero.
05) A energia consumida para organizar o sistema é representada por T.ΔS < ΔH.

Alguém explica a 04 e a 05?