Físico-QuímicaPotencial de Redução Tópico resolvido

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lucasviaana
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Potencial de Redução

Mensagem não lida por lucasviaana » Qui 10 Jan, 2019 21:54

A seguir, apresentam-se as reações de redução do Al3+ e, para efeito de comparação, do Fe2+, e seus respectivos potenciais elétricos padrão (E0).

Al3+ + 3e- → Al , E0 = -1,66V
Fe2+ + 2e- → Fe , E0 = -0,44V
Julgue o item subsequente, relativo ao texto e às reações apresentadas:

A maior suscetibilidade do ferro à oxidação, se comparada à do alumínio, citada no texto, pode ser explicada com base no maior potencial elétrico explicada com base no maior potencial elétrico padrão de redução do Fe+2 em relação ao Al+2
Resposta

E
Para mim o Al tinha menor potencial de redução pois -1,66 < -0,44. Sendo assim, invertendo os sinais e consequentemente os potenciais, o Al tem maior potencial de oxidação. Porém,, na teoria, sei que o alumínio não oxidada tendo o ferro como referência. Não estou sabendo ler direito essa tabela, alguém pode me ajudar?




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Jigsaw
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Jan 2019 10 22:24

Re: Potencial de Redução

Mensagem não lida por Jigsaw » Qui 10 Jan, 2019 22:24

lucasviaana, teria como você colocar as alternativas da questão, facilitaria para quem se dispor a resolver, obrigado

Última edição: Jigsaw (Qui 10 Jan, 2019 22:24). Total de 1 vez.



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Re: Potencial de Redução

Mensagem não lida por lucasviaana » Sex 11 Jan, 2019 12:39

É uma afirmativa. Certo ou Errado



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Jigsaw
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Re: Potencial de Redução

Mensagem não lida por Jigsaw » Sex 11 Jan, 2019 17:10

lucasviaana, como você havia indicado a letra E na resposta, pensei que a alternativa correta seria a E, por isso pedi as demais alternativas, pelo que entendi a afirmação está ERRADA, correto?

De acordo com a tabela indicada abaixo o potencial de oxidação do Al é maior do que o do Fe:
21837.jpg
21837.jpg (80.95 KiB) Exibido 134 vezes
Desta forma podemos montar as duas semi-reações:

[tex3]Al \rightarrow Al^{+3}+3e-\:E^0=+1,66\:V[/tex3]
[tex3]Fe^{+2}+2e- \rightarrow Fe\:E^0=-0,44\:V[/tex3]

Multiplicando o primeiro item por 2 e o segundo por 3 temos:

[tex3]2Al \rightarrow 2Al^{+3}+6e-\:E^0=+1,66\:V[/tex3]
[tex3]2Fe^{+2}+6e- \rightarrow 3Fe\:E^0=-0,44\:V[/tex3]
---------------------------------------------------------------------
[tex3]2Al+3Fe^{+2}\rightarrow 2Al^{+3}+3Fe[/tex3]

Esta é a equação global, agora calculando o potencial de redução:

[tex3]E^{0} = E^{0}oxidação + E^{0}redução[/tex3]
[tex3]E^{0} = +1,66-0,44=1,22\:V[/tex3]

Desta forma verificamos que a reação é espontânea, onde o Al sofre oxidação e o Fe redução, portanto a afirmação está ERRADA.




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