2Fe(s) + O2(g) + 4H+(aq) -> 2Fe2+(aq) + 2H2O(l)
2Fe2+(aq) + O2(g) + (4 + 2x)H2O(l) -> 2Fe2O3 .xH2O(s) + 8H+(aq)
Considerando-se, especificamente, a corrosão do ferro, cujas equações químicas I e II representam etapas do processo de formação da ferrugem, Fe2O3 . xH2O, é correto afirmar:
01) No processo geral, o Nox do ferro aumenta de 0 para +3, porque o ferro perde elétrons na reação.
02) Na equação química I, o ferro atua como agente oxidante e o oxigênio como agente redutor.
03) Na equação química II, o número de oxidação do ferro aumenta, porque o ferro metálico é o agente redutor.
04) A oxidação do ferro e a redução do oxigênio ocorrem, respectivamente, no cátodo e no ânodo do ferro.
05) O pH não influencia na corrosão do ferro
[tex3]Gab 01[/tex3]
.
Fiz a eq geral e tudo. Só não entendi por que a 03 tá errada.
Físico-Química ⇒ Oxirredução Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Jan 2019
01
07:51
Re: Oxirredução
Não seria porque na equação II o agente redutor é o Fe+2 (forma iônica) e não o Fe metálico?
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