Físico-Química ⇒ Titulação Tópico resolvido

Moderador: [ Moderadores TTB ]

Responder
Avatar do usuário

Autor do Tópico
aluno20000
Avançado
Mensagens: 103
Registrado em: 27 Dez 2018, 19:03
Última visita: 28-12-22
Agradeceu: 11 vezes
Agradeceram: 19 vezes
Dez 2018 27 19:10

Titulação

Mensagem não lidapor aluno20000 » 27 Dez 2018, 19:10

Mensagem não lida por aluno20000 »

Boa noite,

Alguém pode ajudar-me neste problema por favor?

Qual o pH numa titulação de 10 mL duma solução de butilamina 0,020M com uma solução de
HCl 0,10M após ter sido adicionado 4,0 mL de ácido? [pKb (butilamina) = 3,22]
Resposta
A resposta é 1.8
Obrigado
Editado pela última vez por caju em 27 Dez 2018, 21:30, em um total de 1 vez.
Razão: colocar spoiler na resposta.
Voltar ao topo
Avatar do usuário

Autor do Tópico
aluno20000
Avançado
Mensagens: 103
Registrado em: 27 Dez 2018, 19:03
Última visita: 28-12-22
Agradeceu: 11 vezes
Agradeceram: 19 vezes
Dez 2018 28 07:29

Re: Titulação

Mensagem não lidapor aluno20000 » 28 Dez 2018, 07:29

Mensagem não lida por aluno20000 »

Alguém consegue resolver este exercício?
Voltar ao topo
Avatar do usuário

Jigsaw
5 - Mestre
Mensagens: 2154
Registrado em: 15 Nov 2018, 22:45
Última visita: 08-05-24
Agradeceu: 599 vezes
Agradeceram: 551 vezes
Dez 2018 29 09:29

Re: Titulação

Mensagem não lidapor Jigsaw » 29 Dez 2018, 09:29

Mensagem não lida por Jigsaw »

aluno20000, tem certeza de que a resposta é 1,8? Encontrei a resposta de 1,6.
Voltar ao topo
Avatar do usuário

Autor do Tópico
aluno20000
Avançado
Mensagens: 103
Registrado em: 27 Dez 2018, 19:03
Última visita: 28-12-22
Agradeceu: 11 vezes
Agradeceram: 19 vezes
Dez 2018 29 10:16

Re: Titulação

Mensagem não lidapor aluno20000 » 29 Dez 2018, 10:16

Mensagem não lida por aluno20000 »

Jigsaw escreveu: ↑29 Dez 2018, 09:29 aluno20000, tem certeza de que a resposta é 1,8? Encontrei a resposta de 1,6.
Sim dá 1,8.
Podes dizer-me como é que fizeste por favor?
Voltar ao topo
Avatar do usuário

Jigsaw
5 - Mestre
Mensagens: 2154
Registrado em: 15 Nov 2018, 22:45
Última visita: 08-05-24
Agradeceu: 599 vezes
Agradeceram: 551 vezes
Dez 2018 29 14:49

Re: Titulação

Mensagem não lidapor Jigsaw » 29 Dez 2018, 14:49

Mensagem não lida por Jigsaw »

Bom então vamos lá, depois se tiver um ENGENHEIRO do ITA/IME que puder corrigir, ficaríamos gratos, primeiro calculei a concentração de [tex3]OH^-[/tex3] pela hidrólise da butilamina:

[tex3]\hspace{1,5cm}CH_4H_9NH_2+H_2O\:\rightleftarrows\:\:CH_4H_9NH_3^++OH^-[/tex3]
I [tex3]\hspace{2,5cm}[/tex3] 0,020 [tex3]\hspace{3,5cm}[/tex3] 0 [tex3]\hspace{2cm}[/tex3] 0
M [tex3]\hspace{2,5cm}[/tex3] -x [tex3]\hspace{4cm}[/tex3] x [tex3]\hspace{2cm}[/tex3] x
E [tex3]\hspace{2,3cm}[/tex3] 0,020-x [tex3]\hspace{3,3cm}[/tex3] x [tex3]\hspace{2cm}[/tex3] x

[tex3]K_b = \frac{x.x}{0,020 - x}[/tex3]

De acordo com o enunciado pKb = 3,22 mas pKb = -log Kb então [tex3]Kb = 10^{-3,22}[/tex3]

Substituindo Kb na equação e adotando [tex3]\:x<<0,020[/tex3] temos:

[tex3]10^{-3,22} = \frac{x.x}{0,020 - x}\rightarrowx=3,5.10^{-3}\frac{mol}{L}[/tex3]
Portanto [tex3][OH^{-}]=3,5.10^{-3}\frac{mol}{L}[/tex3]

Calculo do numero de moles de [tex3][OH^{-}][/tex3] em 10 mL da solução (indicado no enunciado):

[tex3]\begin{cases}
3,5.10^{-3}\mol\rightarrow 1000\:mL\\
y\rightarrow 10\:mL
\end{cases}[/tex3]

Portanto [tex3]y=3,5.10^{-5}mols\:de\:OH^{-}[/tex3]

Calculo do numero de mols de ions [tex3]H^+[/tex3] presentes na solução:

[tex3]n_{H+}=M.V=0,10.4.10^{-3}[/tex3]
[tex3]n_{H+}=4.10^{-4}[/tex3]

Calculo da "sobra" de ions [tex3]H^+[/tex3] após neutralização:

[tex3]n_{H+}final=n_{H+}inicial-n_{H+}reagiu=4.10^{-4}-3,5.10^{-5}[/tex3]
[tex3]n_{H+}final=3,7.10^{-4}\:mols[/tex3]

Calculo da [tex3][H^+]final[/tex3] :

[tex3][H^+]final=\frac{n}{V}=\frac{3,7.10^{-4}}{14.10^{-3}}=2,6.10^{-2}\:M[/tex3]

Portanto o pH final seria:

[tex3]pH=-log[H^+]=-log[2,6.10^{-2}]\rightarrow pH=1,6[/tex3]
Voltar ao topo
Avatar do usuário

Autor do Tópico
aluno20000
Avançado
Mensagens: 103
Registrado em: 27 Dez 2018, 19:03
Última visita: 28-12-22
Agradeceu: 11 vezes
Agradeceram: 19 vezes
Dez 2018 29 15:10

Re: Titulação

Mensagem não lidapor aluno20000 » 29 Dez 2018, 15:10

Mensagem não lida por aluno20000 »

Jigsaw escreveu: ↑29 Dez 2018, 14:49 Bom então vamos lá, depois se tiver um ENGENHEIRO do ITA/IME que puder corrigir, ficaríamos gratos, primeiro calculei a concentração de [tex3]OH^-[/tex3] pela hidrólise da butilamina:

[tex3]\hspace{1,5cm}CH_4H_9NH_2+H_2O\:\rightleftarrows\:\:CH_4H_9NH_3^++OH^-[/tex3]
I [tex3]\hspace{2,5cm}[/tex3] 0,020 [tex3]\hspace{3,5cm}[/tex3] 0 [tex3]\hspace{2cm}[/tex3] 0
M [tex3]\hspace{2,5cm}[/tex3] -x [tex3]\hspace{4cm}[/tex3] x [tex3]\hspace{2cm}[/tex3] x
E [tex3]\hspace{2,3cm}[/tex3] 0,020-x [tex3]\hspace{3,3cm}[/tex3] x [tex3]\hspace{2cm}[/tex3] x

[tex3]K_b = \frac{x.x}{0,020 - x}[/tex3]

De acordo com o enunciado pKb = 3,22 mas pKb = -log Kb então [tex3]Kb = 10^{-3,22}[/tex3]

Substituindo Kb na equação e adotando [tex3]\:x<<0,020[/tex3] temos:

[tex3]10^{-3,22} = \frac{x.x}{0,020 - x}\rightarrowx=3,5.10^{-3}\frac{mol}{L}[/tex3]
Portanto [tex3][OH^{-}]=3,5.10^{-3}\frac{mol}{L}[/tex3]

Calculo do numero de moles de [tex3][OH^{-}][/tex3] em 10 mL da solução (indicado no enunciado):

[tex3]\begin{cases}
3,5.10^{-3}\mol\rightarrow 1000\:mL\\
y\rightarrow 10\:mL
\end{cases}[/tex3]

Portanto [tex3]y=3,5.10^{-5}mols\:de\:OH^{-}[/tex3]

Calculo do numero de mols de ions [tex3]H^+[/tex3] presentes na solução:

[tex3]n_{H+}=M.V=0,10.4.10^{-3}[/tex3]
[tex3]n_{H+}=4.10^{-4}[/tex3]

Calculo da "sobra" de ions [tex3]H^+[/tex3] após neutralização:

[tex3]n_{H+}final=n_{H+}inicial-n_{H+}reagiu=4.10^{-4}-3,5.10^{-5}[/tex3]
[tex3]n_{H+}final=3,7.10^{-4}\:mols[/tex3]

Calculo da [tex3][H^+]final[/tex3] :

[tex3][H^+]final=\frac{n}{V}=\frac{3,7.10^{-4}}{14.10^{-3}}=2,6.10^{-2}\:M[/tex3]

Portanto o pH final seria:

[tex3]pH=-log[H^+]=-log[2,6.10^{-2}]\rightarrow pH=1,6[/tex3]
Obrigado, ao fazer o exercicio eu nao considerei a hidrólise da butilamina e não me estava a dar o valor correto.
Voltar ao topo
Avatar do usuário

Jigsaw
5 - Mestre
Mensagens: 2154
Registrado em: 15 Nov 2018, 22:45
Última visita: 08-05-24
Agradeceu: 599 vezes
Agradeceram: 551 vezes
Dez 2018 29 17:22

Re: Titulação

Mensagem não lidapor Jigsaw » 29 Dez 2018, 17:22

Mensagem não lida por Jigsaw »

aluno20000, Beleza cara, caso a resolução tenha sido a contento, favor clicar no item "solução aceita" para incentivar o pessoal que responde.
Voltar ao topo
Avatar do usuário

Autor do Tópico
aluno20000
Avançado
Mensagens: 103
Registrado em: 27 Dez 2018, 19:03
Última visita: 28-12-22
Agradeceu: 11 vezes
Agradeceram: 19 vezes
Dez 2018 29 17:46

Re: Titulação

Mensagem não lidapor aluno20000 » 29 Dez 2018, 17:46

Mensagem não lida por aluno20000 »

Jigsaw escreveu: ↑29 Dez 2018, 17:22 aluno20000, Beleza cara, caso a resolução tenha sido a contento, favor clicar no item "solução aceita" para incentivar o pessoal que responde.
Nao tinha reparado nisso mas ja cliquei em solucao aceita
Voltar ao topo
Responder
  • Tópicos Semelhantes
    Respostas
    Exibições
    Última mensagem
  • Nova mensagem Titulação
    por guilmarangon » » em Química Geral
    0 Respostas
    534 Exibições
    Última mensagem por guilmarangon
  • Nova mensagem (PUC-PR) Titulação
    por FBISWAT » » em Físico-Química
    1 Respostas
    4139 Exibições
    Última mensagem por MicheleAlves
  • Nova mensagem (ITA) Titulação
    por leopbi22 » » em IME/ITA
    3 Respostas
    1459 Exibições
    Última mensagem por VALDECIRTOZZI
  • Nova mensagem Titulação
    por Cloridríco » » em Físico-Química
    1 Respostas
    2806 Exibições
    Última mensagem por VALDECIRTOZZI
  • Nova mensagem Titulação Acido-Base
    por guilhermeP » » em Química Geral
    2 Respostas
    822 Exibições
    Última mensagem por guilhermeP

Voltar para “Físico-Química”