Alguém pode ajudar-me neste problema por favor?
Qual o pH numa titulação de 10 mL duma solução de butilamina 0,020M com uma solução de
HCl 0,10M após ter sido adicionado 4,0 mL de ácido? [pKb (butilamina) = 3,22]
Resposta
A resposta é 1.8
Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero
)
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
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Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero
)Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
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Físico-Química ⇒ Titulação Tópico resolvido
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aluno20000
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Dez 2018
27
19:10
Titulação
Boa noite,
Alguém pode ajudar-me neste problema por favor?
Qual o pH numa titulação de 10 mL duma solução de butilamina 0,020M com uma solução de
HCl 0,10M após ter sido adicionado 4,0 mL de ácido? [pKb (butilamina) = 3,22]
A resposta é 1.8
Obrigado
Alguém pode ajudar-me neste problema por favor?
Qual o pH numa titulação de 10 mL duma solução de butilamina 0,020M com uma solução de
HCl 0,10M após ter sido adicionado 4,0 mL de ácido? [pKb (butilamina) = 3,22]
A resposta é 1.8
Editado pela última vez por caju em 27 Dez 2018, 21:30, em um total de 1 vez.
Razão: colocar spoiler na resposta.
Razão: colocar spoiler na resposta.
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aluno20000
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Jigsaw
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Dez 2018
29
09:29
Re: Titulação
aluno20000, tem certeza de que a resposta é 1,8? Encontrei a resposta de 1,6.
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aluno20000
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Jigsaw
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Dez 2018
29
14:49
Re: Titulação
Bom então vamos lá, depois se tiver um ENGENHEIRO do ITA/IME que puder corrigir, ficaríamos gratos, primeiro calculei a concentração de [tex3]OH^-[/tex3]
pela hidrólise da butilamina:
[tex3]\hspace{1,5cm}CH_4H_9NH_2+H_2O\:\rightleftarrows\:\:CH_4H_9NH_3^++OH^-[/tex3]
I [tex3]\hspace{2,5cm}[/tex3] 0,020 [tex3]\hspace{3,5cm}[/tex3] 0 [tex3]\hspace{2cm}[/tex3] 0
M [tex3]\hspace{2,5cm}[/tex3] -x [tex3]\hspace{4cm}[/tex3] x [tex3]\hspace{2cm}[/tex3] x
E [tex3]\hspace{2,3cm}[/tex3] 0,020-x [tex3]\hspace{3,3cm}[/tex3] x [tex3]\hspace{2cm}[/tex3] x
[tex3]K_b = \frac{x.x}{0,020 - x}[/tex3]
De acordo com o enunciado pKb = 3,22 mas pKb = -log Kb então [tex3]Kb = 10^{-3,22}[/tex3]
Substituindo Kb na equação e adotando [tex3]\:x<<0,020[/tex3] temos:
[tex3]10^{-3,22} = \frac{x.x}{0,020 - x}\rightarrowx=3,5.10^{-3}\frac{mol}{L}[/tex3]
Portanto [tex3][OH^{-}]=3,5.10^{-3}\frac{mol}{L}[/tex3]
Calculo do numero de moles de [tex3][OH^{-}][/tex3] em 10 mL da solução (indicado no enunciado):
[tex3]\begin{cases}
3,5.10^{-3}\mol\rightarrow 1000\:mL\\
y\rightarrow 10\:mL
\end{cases}[/tex3]
Portanto [tex3]y=3,5.10^{-5}mols\:de\:OH^{-}[/tex3]
Calculo do numero de mols de ions [tex3]H^+[/tex3] presentes na solução:
[tex3]n_{H+}=M.V=0,10.4.10^{-3}[/tex3]
[tex3]n_{H+}=4.10^{-4}[/tex3]
Calculo da "sobra" de ions [tex3]H^+[/tex3] após neutralização:
[tex3]n_{H+}final=n_{H+}inicial-n_{H+}reagiu=4.10^{-4}-3,5.10^{-5}[/tex3]
[tex3]n_{H+}final=3,7.10^{-4}\:mols[/tex3]
Calculo da [tex3][H^+]final[/tex3] :
[tex3][H^+]final=\frac{n}{V}=\frac{3,7.10^{-4}}{14.10^{-3}}=2,6.10^{-2}\:M[/tex3]
Portanto o pH final seria:
[tex3]pH=-log[H^+]=-log[2,6.10^{-2}]\rightarrow pH=1,6[/tex3]
[tex3]\hspace{1,5cm}CH_4H_9NH_2+H_2O\:\rightleftarrows\:\:CH_4H_9NH_3^++OH^-[/tex3]
I [tex3]\hspace{2,5cm}[/tex3] 0,020 [tex3]\hspace{3,5cm}[/tex3] 0 [tex3]\hspace{2cm}[/tex3] 0
M [tex3]\hspace{2,5cm}[/tex3] -x [tex3]\hspace{4cm}[/tex3] x [tex3]\hspace{2cm}[/tex3] x
E [tex3]\hspace{2,3cm}[/tex3] 0,020-x [tex3]\hspace{3,3cm}[/tex3] x [tex3]\hspace{2cm}[/tex3] x
[tex3]K_b = \frac{x.x}{0,020 - x}[/tex3]
De acordo com o enunciado pKb = 3,22 mas pKb = -log Kb então [tex3]Kb = 10^{-3,22}[/tex3]
Substituindo Kb na equação e adotando [tex3]\:x<<0,020[/tex3] temos:
[tex3]10^{-3,22} = \frac{x.x}{0,020 - x}\rightarrowx=3,5.10^{-3}\frac{mol}{L}[/tex3]
Portanto [tex3][OH^{-}]=3,5.10^{-3}\frac{mol}{L}[/tex3]
Calculo do numero de moles de [tex3][OH^{-}][/tex3] em 10 mL da solução (indicado no enunciado):
[tex3]\begin{cases}
3,5.10^{-3}\mol\rightarrow 1000\:mL\\
y\rightarrow 10\:mL
\end{cases}[/tex3]
Portanto [tex3]y=3,5.10^{-5}mols\:de\:OH^{-}[/tex3]
Calculo do numero de mols de ions [tex3]H^+[/tex3] presentes na solução:
[tex3]n_{H+}=M.V=0,10.4.10^{-3}[/tex3]
[tex3]n_{H+}=4.10^{-4}[/tex3]
Calculo da "sobra" de ions [tex3]H^+[/tex3] após neutralização:
[tex3]n_{H+}final=n_{H+}inicial-n_{H+}reagiu=4.10^{-4}-3,5.10^{-5}[/tex3]
[tex3]n_{H+}final=3,7.10^{-4}\:mols[/tex3]
Calculo da [tex3][H^+]final[/tex3] :
[tex3][H^+]final=\frac{n}{V}=\frac{3,7.10^{-4}}{14.10^{-3}}=2,6.10^{-2}\:M[/tex3]
Portanto o pH final seria:
[tex3]pH=-log[H^+]=-log[2,6.10^{-2}]\rightarrow pH=1,6[/tex3]
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aluno20000
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Dez 2018
29
15:10
Re: Titulação
Obrigado, ao fazer o exercicio eu nao considerei a hidrólise da butilamina e não me estava a dar o valor correto.Jigsaw escreveu: ↑29 Dez 2018, 14:49 Bom então vamos lá, depois se tiver um ENGENHEIRO do ITA/IME que puder corrigir, ficaríamos gratos, primeiro calculei a concentração de [tex3]OH^-[/tex3] pela hidrólise da butilamina:
[tex3]\hspace{1,5cm}CH_4H_9NH_2+H_2O\:\rightleftarrows\:\:CH_4H_9NH_3^++OH^-[/tex3]
I [tex3]\hspace{2,5cm}[/tex3] 0,020 [tex3]\hspace{3,5cm}[/tex3] 0 [tex3]\hspace{2cm}[/tex3] 0
M [tex3]\hspace{2,5cm}[/tex3] -x [tex3]\hspace{4cm}[/tex3] x [tex3]\hspace{2cm}[/tex3] x
E [tex3]\hspace{2,3cm}[/tex3] 0,020-x [tex3]\hspace{3,3cm}[/tex3] x [tex3]\hspace{2cm}[/tex3] x
[tex3]K_b = \frac{x.x}{0,020 - x}[/tex3]
De acordo com o enunciado pKb = 3,22 mas pKb = -log Kb então [tex3]Kb = 10^{-3,22}[/tex3]
Substituindo Kb na equação e adotando [tex3]\:x<<0,020[/tex3] temos:
[tex3]10^{-3,22} = \frac{x.x}{0,020 - x}\rightarrowx=3,5.10^{-3}\frac{mol}{L}[/tex3]
Portanto [tex3][OH^{-}]=3,5.10^{-3}\frac{mol}{L}[/tex3]
Calculo do numero de moles de [tex3][OH^{-}][/tex3] em 10 mL da solução (indicado no enunciado):
[tex3]\begin{cases}
3,5.10^{-3}\mol\rightarrow 1000\:mL\\
y\rightarrow 10\:mL
\end{cases}[/tex3]
Portanto [tex3]y=3,5.10^{-5}mols\:de\:OH^{-}[/tex3]
Calculo do numero de mols de ions [tex3]H^+[/tex3] presentes na solução:
[tex3]n_{H+}=M.V=0,10.4.10^{-3}[/tex3]
[tex3]n_{H+}=4.10^{-4}[/tex3]
Calculo da "sobra" de ions [tex3]H^+[/tex3] após neutralização:
[tex3]n_{H+}final=n_{H+}inicial-n_{H+}reagiu=4.10^{-4}-3,5.10^{-5}[/tex3]
[tex3]n_{H+}final=3,7.10^{-4}\:mols[/tex3]
Calculo da [tex3][H^+]final[/tex3] :
[tex3][H^+]final=\frac{n}{V}=\frac{3,7.10^{-4}}{14.10^{-3}}=2,6.10^{-2}\:M[/tex3]
Portanto o pH final seria:
[tex3]pH=-log[H^+]=-log[2,6.10^{-2}]\rightarrow pH=1,6[/tex3]
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Jigsaw
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Dez 2018
29
17:22
Re: Titulação
aluno20000, Beleza cara, caso a resolução tenha sido a contento, favor clicar no item "solução aceita" para incentivar o pessoal que responde.
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aluno20000
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