(PROVA DE VERÃO)
A eletrólise de uma solução aquosa saturada de cloreto de sódio produz hidróxido de sódio, gás hidrogênio e gás cloro.Diante do exposto,assinale o que for correto.
01) O gás cloro é produzido no ânodo.
02) O processo de redução produz o gás hidrogênio.
04) A reação global do processo de eletrólise é 2NaCℓ(aq)+ 2H2O)ℓ) → 2NaOH(aq)+ H2(g)+ Cℓ2(g).
08) O ânodo é o polo negativo do processo.
16) No cátodo ocorre a produção do hidróxido de sódio.
Duvidas: Os produtos serão produzidos nos lugares que ocorrem as transformações?
Bem o gás cloro oxidou, o hidrogenio reduziu, então ele será produzido no cátodo?.... E quanto ao NAOH onde ele vai ser produzido? não consigo identificar se ele reduziu ou oxidou no caso, creio que nenhum dos 2. Onde vai ser produzido o NaOH?
Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
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Físico-Química ⇒ (CVU-UEM 2018) Eletroquímica
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Dez 2018
17
17:30
(CVU-UEM 2018) Eletroquímica
Editado pela última vez por caju em 17 Dez 2018, 17:36, em um total de 1 vez.
Razão: arrumar título.
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Dez 2018
18
10:06
Re: (CVU-UEM 2018) Eletroquímica
Olá,
Sim, pois o cátodo e o ânodo tende a atrair cátions e ânions respectivamente.
Por exemplo, na 1, o cátodo atrai o sódio e o ânodo o cloro, logo, o gás cloro é produzido no ânodo.
Para redução você tem a opção de ser o sódio ou o hidrogênio, mas há maior facilidade na redução do hidrogênio, logo ficam íons de sódio soltos na solução, já que o cátodo puxou o hidrogênio para reduzi-lo.
Para a oxidação, há prioridade em oxidar o cloro, logo, ficam íons OH da própria solução soltos. No fim, há a reação dos íons de sódio e os íons de OH para que adquiram a estabilidade. Assim, temos a formação de NaOH. Eu marcaria a 16 como errada, pois acredito que não há lugar certo para a formação do NaOH já que o sódio e o OH não passaram por oxirredução nos polos. Vamos aguardar o gabarito e ver...
Sim, pois o cátodo e o ânodo tende a atrair cátions e ânions respectivamente.
Por exemplo, na 1, o cátodo atrai o sódio e o ânodo o cloro, logo, o gás cloro é produzido no ânodo.
Para redução você tem a opção de ser o sódio ou o hidrogênio, mas há maior facilidade na redução do hidrogênio, logo ficam íons de sódio soltos na solução, já que o cátodo puxou o hidrogênio para reduzi-lo.
Para a oxidação, há prioridade em oxidar o cloro, logo, ficam íons OH da própria solução soltos. No fim, há a reação dos íons de sódio e os íons de OH para que adquiram a estabilidade. Assim, temos a formação de NaOH. Eu marcaria a 16 como errada, pois acredito que não há lugar certo para a formação do NaOH já que o sódio e o OH não passaram por oxirredução nos polos. Vamos aguardar o gabarito e ver...
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Dez 2018
18
13:06
Re: (CVU-UEM 2018) Eletroquímica
Brunoranery escreveu: ↑18 Dez 2018, 10:06 Olá,
Sim, pois o cátodo e o ânodo tende a atrair cátions e ânions respectivamente.
Por exemplo, na 1, o cátodo atrai o sódio e o ânodo o cloro, logo, o gás cloro é produzido no ânodo.
Para redução você tem a opção de ser o sódio ou o hidrogênio, mas há maior facilidade na redução do hidrogênio, logo ficam íons de sódio soltos na solução, já que o cátodo puxou o hidrogênio para reduzi-lo.
Para a oxidação, há prioridade em oxidar o cloro, logo, ficam íons OH da própria solução soltos. No fim, há a reação dos íons de sódio e os íons de OH para que adquiram a estabilidade. Assim, temos a formação de NaOH. Eu marcaria a 16 como errada, pois acredito que não há lugar certo para a formação do NaOH já que o sódio e o OH não passaram por oxirredução nos polos. Vamos aguardar o gabarito e ver...
pelo gabarito não oficial a 16 está errada mesmo... Mas e o seguinte esses íons soltos, não iriam compor o ións das soluções de ponte salinas? Dae no caso eu não lembro muito bem essa movimentação que acontece desse negócio de ponte salina, dae teria sim um lugar para a formação do Naoh, o lugar que ta puxando ions ou sobrando, nao lembro dessa parte
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Dez 2018
19
11:46
Re: (CVU-UEM 2018) Eletroquímica
Ponte salina faz parte apenas das pilhas, eletrólise não. Outra coisa: na ponte salina os íons estão na ponte e não soltos. Os íons dela atraem os íons soltos na solução para que obtenha um melhor rendimento.skulllsux189 escreveu: ↑18 Dez 2018, 13:06Brunoranery escreveu: ↑18 Dez 2018, 10:06 Olá,
Sim, pois o cátodo e o ânodo tende a atrair cátions e ânions respectivamente.
Por exemplo, na 1, o cátodo atrai o sódio e o ânodo o cloro, logo, o gás cloro é produzido no ânodo.
Para redução você tem a opção de ser o sódio ou o hidrogênio, mas há maior facilidade na redução do hidrogênio, logo ficam íons de sódio soltos na solução, já que o cátodo puxou o hidrogênio para reduzi-lo.
Para a oxidação, há prioridade em oxidar o cloro, logo, ficam íons OH da própria solução soltos. No fim, há a reação dos íons de sódio e os íons de OH para que adquiram a estabilidade. Assim, temos a formação de NaOH. Eu marcaria a 16 como errada, pois acredito que não há lugar certo para a formação do NaOH já que o sódio e o OH não passaram por oxirredução nos polos. Vamos aguardar o gabarito e ver...
pelo gabarito não oficial a 16 está errada mesmo... Mas e o seguinte esses íons soltos, não iriam compor o ións das soluções de ponte salinas? Dae no caso eu não lembro muito bem essa movimentação que acontece desse negócio de ponte salina, dae teria sim um lugar para a formação do Naoh, o lugar que ta puxando ions ou sobrando, nao lembro dessa parte
Já percebeu que quando pesquisa a foto de uma eletrólise só encontra os eletrodos e a ponte não? Até a cela que os eletrodos ficam é a mesma, diferentemente da pilha.
Editado pela última vez por Brunoranery em 19 Dez 2018, 11:46, em um total de 1 vez.
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