Físico-Química

Boa noite a todos, estou com muita duvida nessa questão, tentei fazer de varias formas e não consegui dá andamento a ela, muito obrigado a todos.

OBS: não tem gabarito

Uma quantidade de hidróxido de sódio 0,25mol/L é adicionada a uma solução contendo 0,15 mol de ácido acético. O volume final da solução é de 375 mL e o pH desta solução igual a 4,45. Com base nisso, responda:

a) Qual é a concentração molar do acetato de sódio ?
b) Quantos mililitros de hidróxido de sódio foram adicionados a solução original ?
c) Qual é a concentração original do acido acético ?

Mensagem não lidapor **Jigsaw** » Sex 22 Mar, 2019 11:28 · Mensagem não lida por **Jigsaw** » Sex 22 Mar, 2019 11:28

Técnico, por acaso você teria a fonte dessa questão (vestibular, instituição, livro, etc)?

Mensagem não lidapor **Jigsaw** » Sáb 23 Mar, 2019 12:27

Técnico, questão DIFÍCIL, será preciso o Ka do CH3COOH para resolução da questão:

Uma quantidade de hidróxido de sódio 0,25mol/L é adicionada a uma solução contendo 0,15 mol de ácido acético. O volume final da solução é de 375 mL e o pH desta solução igual a 4,45. Com base nisso, responda:

a) Qual é a concentração molar do acetato de sódio ?

Como o pH da solução final é acido (pH = 4,45 < 7), conclui-sse que toda a base foi consumida.
[NaOH] = 0,25 mol/L; VB
nCH3COOH = 0,15 mol; VA

[tex3][CH3COOH]=\frac{nCH3COOH}{V_A}=\frac{0,15}{V_A}\frac{mol}{L}[/tex3]
V= 375 mL = 0,375 L
V = VA + VB

[tex3]\hspace{1,5cm}CH_3COOH+NaOH\:\rightleftarrows\:\:H_2O+CH_3COONa[/tex3]
I [tex3]\hspace{2,5cm}\frac{0,15}{V_A}\hspace{0,7cm}[/tex3] 0,25 [tex3]\hspace{1,5cm}[/tex3] 0 [tex3]\hspace{2cm}[/tex3] 0
M [tex3]\hspace{2,0cm}-0,25\hspace{0,7cm}[/tex3] -0,25 [tex3]\hspace{1,5cm}[/tex3] 0,25 [tex3]\hspace{1cm}[/tex3] 0,25
E [tex3]\hspace{1,5cm}\frac{0,15}{V_A}-0,25\hspace{0,7cm}[/tex3] 0 [tex3]\hspace{1,5cm}[/tex3] 0,25 [tex3]\hspace{1cm}[/tex3] 0,25

[tex3]\boxed{[CH3COO^-]=[CH3COO^-Na^+]=0,25 mol/L}[/tex3]

b) Quantos mililitros de hidróxido de sódio foram adicionados a solução original ?

[tex3][CH3COOH]=\frac{0,15}{V_A}\frac{mol}{L}[/tex3]
pH = 4,45 = [H+]=10^-4,45 mol/L

[tex3]CH3COOH\rightarrow H^++CH3COO^-[/tex3]
Ka = 1,8 x 10-5

[tex3]Ka=\frac{[H+].[CH3COO-]}{[CH3COOH]}[/tex3]
[tex3]1,8.10^{-5}=\frac{10^{-4,45}.0,25}{\frac{0,15}{V_A}-0,25}[/tex3]
[tex3]1,8.10^{-5}.({\frac{0,15}{V_A}-0,25})=10^{-4,45}.0,25[/tex3]
[tex3]\frac{0,27.10^-5}{V_A}-0,45.10^{-5}=10^{-4,45}.0,25[/tex3]
[tex3]\frac{1}{V_A}=\frac{10^{-4,45}.0,25+0,45.10^{-5}}{0,27.10^-5}[/tex3]
[tex3]V_A=\frac{0,27.10^-5}{1,337.10-5}=0,2019\ L[/tex3]

VB + VA = 0,375 L
VB + 0,2019 L = 0,375 L
VB = 0,1731 L
[tex3]\boxed{V_{NAOH}adicionado=173,1\ mL}[/tex3]

c) Qual é a concentração original do acido acético ?

[CH3COOH] = nCH3COOH/VA = 0,15/VA mol/L
[tex3]\boxed{[CH3COOH] =\frac{0,15\ mol}{0,2019\ L}=0,74\frac{mol}{L}}[/tex3]

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