acordo com a equação NÃO-BALANCEADA abaixo:
Fe(s) + HCl(aq) ⇌ FeCl3(aq) + H2(g)
Assinale a alternativa que apresenta a massa, em gramas, da amostra de ferro usada no experimento descrito.
a) 8,4
b) 5,6
c) 11,2
d) 2,8
e) 4,2
Resposta
B
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Resolvi de outra forma, vê se seria aceita também. Descobri a quantidade de MOLS de Ferro para descobrir a massa.Killin escreveu: ↑Ter 11 Dez, 2018 21:15Balanceando, fica:
2Fe(s) + 6HCl(aq) ⇌ 2FeCl3(aq) + 3H2(g)
[tex3]pV=nRT \Rightarrow 1 \cdot3,36=n \cdot 0,082 \cdot 298 \Rightarrow n=0,1375 \ \ mol [/tex3]
Como reagiu totalmente, iremos precisar de [tex3]\frac{2}{3}\cdot 0,1375=0,0917 [/tex3] mol de ferro, ou seja, 0,0917 * 55,8 = 5,115 g de ferro.