Físico-Química ⇒ Entalpia e Entalpia Molar... Tópico resolvido

[AlguémMeHelp]

Boa tarde, galera! Blz?? Estou com dúvida em entalpia e esse exemplo que achei no wikipedia ilustra bem. Da primeira equação para segunda observe que [tex3]\Delta H total[/tex3]

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[tex3]\Delta H total[/tex3]

foi multiplicado por 2, já que toda equação foi multiplicada por 2, o que está de acordo com a sua propriedade extensiva, certo?? Mas e na entalpia molar...? caso numa questão me fosse fornceda apenas a segunda equação, eu incorreria no erro de dizer que 1 mol de O2(g) absorvem 90,7kj, ja que [tex3](90,7kj\cdot mol^{-1}) \cdot 1\;mol\;de\;O_{2}\;=\;90,7kj[/tex3]

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[tex3](90,7kj\cdot mol^{-1}) \cdot 1\;mol\;de\;O_{2}\;=\;90,7kj[/tex3]

, enquanto na verdade, nesse caso, devido à propriedade intensiva da entalpia molar, 1 mol de O2 deveriam absorverm o dobro (181,4kj)... Como prosseguir?? a questão tem que me dizer que a entalpia molar é em relação a um dos compostos??

Resposta

---

Help me

[Liliana]

UP!!!

Infelizmente eu não sei responder sua dúvida :/

[snooplammer]

Eu não sei se entendi muito bem a sua pergunta, mas se fosse dada apenas a 2° eq poderíamos achar a entalpia molar do [tex3]O_2[/tex3]

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[tex3]O_2[/tex3]

de forma padrão

[tex3]\Delta H=H_p-H_r[/tex3]

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[tex3]\Delta H=H_p-H_r[/tex3]

[tex3]181,4\ kj/mol=[O_2]-0[/tex3]

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[tex3]181,4\ kj/mol=[O_2]-0[/tex3]

[tex3]1\ mol\ de\ O_2=181,4\ kj/mol [/tex3]

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[tex3]1\ mol\ de\ O_2=181,4\ kj/mol [/tex3]

Para retornamos a 1° eq, teríamos [tex3]\frac{1}{2}O_2=\frac{181,4}{2}=90,7\ kj/mol[/tex3]

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[tex3]\frac{1}{2}O_2=\frac{181,4}{2}=90,7\ kj/mol[/tex3]

[AlguémMeHelp]

snooplammer, não era exatamente isso, manin.. imagina que na equação 2 não foi fornecido o [tex3]\Delta H_{total}\:=181\:kj[/tex3]

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[tex3]\Delta H_{total}\:=181\:kj[/tex3]

, fornecendo-nos apenas o dado da entalpia molar [tex3]\Delta H\:=\:90,7\:kj\cdot mol^{-1}[/tex3]

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[tex3]\Delta H\:=\:90,7\:kj\cdot mol^{-1}[/tex3]

. Se batermos o olho, tem nessa equação que 1 mol de [tex3]O_{2}[/tex3]

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[tex3]O_{2}[/tex3]

absorveria 90,7 kj , já que a proporção está de 1 pra 1.. mas fui resolvendo algumas questões e toda vez que tinha entalpia molar eles diziam em relação a qual composto ela se tratava. Neste exemplo do wikipedia que postei, a entalpia molar está relacionada ao [tex3]HgO_{(g)}[/tex3]

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[tex3]HgO_{(g)}[/tex3]

e ao [tex3]Hg_{(l)}[/tex3]

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[tex3]Hg_{(l)}[/tex3]

. Logo, na primeira equação 1 mol de HgO e de Hg estão para 90,7kj enquanto que apenas 0.5 mol de O2 está para 90.7 kj.

Já na segunda equação, que se trata apenas da primeira multiplicada por 2, a entalpia molar, como se espera por ser uma propriedade intensiva, permanece os mesmo 90,7 kj por mol. Logo, 2 mols de HgO ou 2 mols de Hg fornecem [tex3]2\:mol\:\cdot\:90,7\:kj\cdot mol^{-1}\:=\:181,4\:kj[/tex3]

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[tex3]2\:mol\:\cdot\:90,7\:kj\cdot mol^{-1}\:=\:181,4\:kj[/tex3]

; ao mesmo tempo, se 1/2 mol de O2 fornecia 90.7kj , logo 1 mol ( que é o dobro) fornece os mesmo 181.4kj . Acho que é isso mesmo, espero não estar enganado kkkkk o vestibular é mês que vem e se aparecer esses diacho tem que acertar haha

Vlew, mano!!