Físico-Química ⇒ Equilíbrio químico UNIT/CONSULTEC Tópico resolvido

[milessantoss]

N2(g) + O2(g) 2NO(g)
Nos processos reversíveis realizados em um sistema fechado, a velocidade inicial da reação direta é máxima, pois a concentração em molL−1, do reagente no tempo t igual a zero, também é máxima. Com o decorrer do tempo, a velocidade de reação direta diminui, ao passo que a velocidade da inversa aumenta. Quando o sistema atinge o estado de equilíbrio químico, as velocidades se igualam. Tendo em vista o sistema reversível em destaque, foram realizados dois experimentos, em Erlenmyers de 1,0L. No primeiro, foram colocados, inicialmente, 10mol de N2(g) e 10mol de O2(g). Após o sistema ter atingido o estado de equilíbrio, constatou-se a presença de 8,0mol de N2(g) na mistura. No segundo, adicionou-se, no início, somente 20mol de NO(g). Após decorridos o mesmo tempo e iguais temperatura e pressão do sistema I, o sistema II atingiu o estado de equilíbrio químico com a presença das substâncias químicas N2(g) e O2(g), juntamente com NO(g), nessas mesmas condições.

Considerando-se as informações da equação química, do texto e da ilustração relacionados no sistema I em equilíbrio químico, é correto afirmar:
A) As quantidades de matéria de N2(g) e de O2(g), consumidos até o momento em que o equilíbrio químico foi estabelecido, são iguais a 8,0mol.
B) A concentração de NO(g), formado no estado de equilíbrio químico no sistema, é o dobro das concentrações de N2(g) e de O2(g).
C) A concentração de NO(g), no equilíbrio químico, é 4,0 molL−1.
D) O valor da constante de equilíbrio, Kc, indica que as concentrações dos reagentes são menores que a do produto.
E) O equilíbrio químico se estabeleceu quando as velocidades das reações direta e inversa se igualaram, juntamente com as concentrações de reagentes e de produto.



A alternativa correta é a letra C, alguém poderia explicar o motivo?

[Jigsaw]

N2(g) + O2(g) 2NO(g)
Nos processos reversíveis realizados em um sistema fechado, a velocidade inicial da reação direta é máxima, pois a concentração em molL−1, do reagente no tempo t igual a zero, também é máxima. Com o decorrer do tempo, a velocidade de reação direta diminui, ao passo que a velocidade da inversa aumenta. Quando o sistema atinge o estado de equilíbrio químico, as velocidades se igualam. Tendo em vista o sistema reversível em destaque, foram realizados dois experimentos, em Erlenmyers de 1,0L. No primeiro, foram colocados, inicialmente, 10mol de N2(g) e 10mol de O2(g). Após o sistema ter atingido o estado de equilíbrio, constatou-se a presença de 8,0mol de N2(g) na mistura. No segundo, adicionou-se, no início, somente 20mol de NO(g). Após decorridos o mesmo tempo e iguais temperatura e pressão do sistema I, o sistema II atingiu o estado de equilíbrio químico com a presença das substâncias químicas N2(g) e O2(g), juntamente com NO(g), nessas mesmas condições.

A alternativa correta é a letra C, alguém poderia explicar o motivo?

milessantoss, Nos processos reversíveis realizados em um sistema fechado:

[tex3]\begin{array}{cccccc}
{} & N_2 & + & O_2 & \rightleftarrows & 2\ NO\\
I & 10 & {} & 10 & {} & 0\\
M & 2 & {} & 2 & {} & 4\\
E & 8 & {} & 8 & {} & 4\\
\end{array}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{array}{cccccc}
{} & N_2 & + & O_2 & \rightleftarrows & 2\ NO\\
I & 10 & {} & 10 & {} & 0\\
M & 2 & {} & 2 & {} & 4\\
E & 8 & {} & 8 & {} & 4\\
\end{array}[/tex3]

Note que como após o sistema ter atingido o estado de equilíbrio, constatou-se a presença de 8,0mol de N2(g) na mistura, isso significa que reagiram 2,0mol de N2(g), como a proporção entre N2 e NO é 1:2 então ocorreu a formação de 4,0mol de NO(g) na mudança.

RESPOSTA = portanto a alternativa correta é a C) A concentração de NO(g), no equilíbrio químico, é 4,0 molL−1.