Físico-Química ⇒ KPS Tópico resolvido

[jessicabe]

Considere um litro de uma solução, a 25 ºC, que contém [tex3]10^{-10}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]10^{-10}[/tex3]

mol/l de [tex3]Pb^{2+}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Pb^{2+}[/tex3]

, [tex3]10^{-11}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]10^{-11}[/tex3]

mol/l de [tex3]Hg^{2+}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Hg^{2+}[/tex3]

, [tex3]10^{-9}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]10^{-9}[/tex3]

mol/l de [tex3]Zn^{2+}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Zn^{2+}[/tex3]

e [tex3]10^{-8}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]10^{-8}[/tex3]

mol/l de [tex3]Bi^{3+}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Bi^{3+}[/tex3]

. Quando se adiciona [tex3]S^{2-}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]S^{2-}[/tex3]

à solução, podem precipitar PbS (Kps a 25 ºC ≅ [tex3]10^{-28}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]10^{-28}[/tex3]

), HgS (Kps a 25 ºC ≅ [tex3]10^{-53}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]10^{-53}[/tex3]

), ZnS (Kps a 25 ºC ≅ [tex3]10^{-21}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]10^{-21}[/tex3]

) e/ou Bi2S3 (Kps a 25 ºC ≅ [tex3]10^{-97}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]10^{-97}[/tex3]

). De acordo com essas informações, assinale o que for correto.
01) A concentração de [tex3]S^{2-}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]S^{2-}[/tex3]

necessária para precipitar o PbS(s) deve ser maior do que [tex3]10^{-26}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]10^{-26}[/tex3]

mol/l.
02) Ao se adicionarem [tex3]10^{-14}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]10^{-14}[/tex3]

mols de [tex3]S^{2-}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]S^{2-}[/tex3]

o Bi2S3(s), o PbS(s) e o HgS(s) irão precipitar-se, mas o ZnS(s) não se precipitará.
04) A expressão da constante do produto de solubilidade para o HgS(s) é Kps = [tex3][Hg+]^{2}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3][Hg+]^{2}[/tex3]

.[[tex3]Pb^{2+}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Pb^{2+}[/tex3]

].
08) Quando se adicionam [tex3]10^{-22}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]10^{-22}[/tex3]

mols de [tex3]S^{2-}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]S^{2-}[/tex3]

, nenhum composto se precipitará.
16) A expressão da constante do produto de solubilidade para o Bi2S3(s) é Kps = [tex3][Bi^{3+}]^{2}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3][Bi^{3+}]^{2}[/tex3]

.[tex3][S^{2-}]^{3}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3][S^{2-}]^{3}[/tex3]

.

Resposta

---

01+02+16

[Jigsaw]

Analisando item a item podemos discriminar as condições:

[tex3]01)\ [S^{-2}].[Pb^{+2}]=[10^{-26}].[10^{-10}]=10^{-36}<Kps[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]01)\ [S^{-2}].[Pb^{+2}]=[10^{-26}].[10^{-10}]=10^{-36}<Kps[/tex3]

Portanto VERDADEIRA

[tex3]02)\ [S^{-2}].[Bi^{+3}]=[10^{-14}].[10^{-8}]=10^{-22}>Kps\\
[S^{-2}].[Pb^{+2}]=[10^{-14}].[10^{-10}]=10^{-24}>Kps\\
[S^{-2}].[Hg^{+2}]=[10^{-14}].[10^{-11}]=10^{-25}>Kps\\
[S^{-2}].[Zn^{+2}]=[10^{-14}].[10^{-9}]=10^{-23}<Kps[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]02)\ [S^{-2}].[Bi^{+3}]=[10^{-14}].[10^{-8}]=10^{-22}>Kps\\
[S^{-2}].[Pb^{+2}]=[10^{-14}].[10^{-10}]=10^{-24}>Kps\\
[S^{-2}].[Hg^{+2}]=[10^{-14}].[10^{-11}]=10^{-25}>Kps\\
[S^{-2}].[Zn^{+2}]=[10^{-14}].[10^{-9}]=10^{-23}<Kps[/tex3]

Portanto VERDADEIRA

[tex3]04)\ HgS\rightarrow Hg^{+2}+S^{-2}\\
Kps=[Hg^{+2}].[S^{-2}][/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]04)\ HgS\rightarrow Hg^{+2}+S^{-2}\\
Kps=[Hg^{+2}].[S^{-2}][/tex3]

Portanto FALSA

[tex3]08)\ [S^{-2}].[Bi^{+3}]=[10^{-22}].[10^{-8}]=10^{-30}>Kps\\
[S^{-2}].[Pb^{+2}]=[10^{-22}].[10^{-10}]=10^{-32}<Kps\\
[S^{-2}].[Hg^{+2}]=[10^{-22}].[10^{-11}]=10^{-33}>Kps\\
[S^{-2}].[Zn^{+2}]=[10^{-22}].[10^{-9}]=10^{-31}<Kps[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]08)\ [S^{-2}].[Bi^{+3}]=[10^{-22}].[10^{-8}]=10^{-30}>Kps\\
[S^{-2}].[Pb^{+2}]=[10^{-22}].[10^{-10}]=10^{-32}<Kps\\
[S^{-2}].[Hg^{+2}]=[10^{-22}].[10^{-11}]=10^{-33}>Kps\\
[S^{-2}].[Zn^{+2}]=[10^{-22}].[10^{-9}]=10^{-31}<Kps[/tex3]

Portanto FALSA (2 compostos se precipitarão)

[tex3]16)\ Bi_2S_3\rightarrow 2Bi^{+3}+3S^{-2}\\
Kps=[Bi^{+3}]^{2}.[S^{-2}]^{3}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]16)\ Bi_2S_3\rightarrow 2Bi^{+3}+3S^{-2}\\
Kps=[Bi^{+3}]^{2}.[S^{-2}]^{3}[/tex3]

Portanto VERDADEIRA