Físico-QuímicaSoluções/ titulação Tópico resolvido

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brunoftx
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Soluções/ titulação

Mensagem não lida por brunoftx »

Ácido nítrico foi descartado inadequadamente em um tanque de água com capacidade
igual a 1.000 litros. O tanque encontra-se com sua capacidade máxima, e o pH medido
da água foi igual a 3. Foi sugerida a adição de hidróxido de sódio no tanque para que o
pH da água fosse elevado a 7.
A massa, em gramas, de hidróxido de sódio, com pureza de 80% m/m necessária para
causar a mudança desejada no pH da água é aproximadamente igual a

A) 1.
B) 32.
C) 40.
D) 50.
Resposta

GAB: D




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Jigsaw
5 - Mestre
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Nov 2018 19 19:16

Re: Soluções/ titulação

Mensagem não lida por Jigsaw »

I) Cálculo da concentração [ ] de cátions H+ na solução:

HNO3 [tex3]\rightarrow [/tex3] H+ + NO3-

pH = -log [H]+ então pH = 3 [tex3]\rightarrow [/tex3] [H]+ = 10-3

[ ] = n/V [tex3]\rightarrow [/tex3] n H+ = 10-3 x 1000 portanto nH+ = 1 mol

De acordo com a reação de neutralização:

H+ + OH- [tex3]\rightarrow [/tex3] H2O

Então para neutralizarmos 1mol de H+ precisaremos de 1 mol de OH-

NAOH [tex3]\rightarrow [/tex3] Na+ + OH-
40 g de NaOH produzirá 1 mol de OH-

Mas como o Hidróxido de Sódio tem 80% de pureza temos:

x . 0,80 = 40 g

x = 50 g




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