Físico-Química ⇒ Neutralização Tópico resolvido

[AugustoITA]

(VASSOURAS) 20 mL de uma solução de um diácido foram neutralizados com 40 mL de uma solução que encerra 0,1 mol de hidróxido de sódio por litro. O número de mols de diácido por litro de solução é igual a:

Resposta

---

0,1

[MateusQqMD]

Olá, Augusto

A equação química que representa o problema é

[tex3]H_2A + 2NaOH \ \rightarrow \ Na_2A + 2H_2O[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]H_2A + 2NaOH \ \rightarrow \ Na_2A + 2H_2O[/tex3]

A proporção estequiométrica é de 1 mol de [tex3]H_2A[/tex3]

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[tex3]H_2A[/tex3]

para 2 mols de [tex3]NaOH[/tex3]

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[tex3]NaOH[/tex3]

. Portanto, como ocorre o consumo de [tex3]4 \times 10^{-3}[/tex3]

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[tex3]4 \times 10^{-3}[/tex3]

mols de NaOH, [tex3]2 \times 10^{-3}[/tex3]

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[tex3]2 \times 10^{-3}[/tex3]

mols de [tex3]H_2A[/tex3]

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[tex3]H_2A[/tex3]

serão consumidos.

É pedido a concentração do diácido, que é [tex3]\frac{2 \times 10^{-3}}{2 \times 10^{-2}}[/tex3]

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[tex3]\frac{2 \times 10^{-3}}{2 \times 10^{-2}}[/tex3]

= 0,1 mol/L

[AugustoITA]

Minha dúvida:
A questão pede o número de mols de diácido por litro de solução, então o volume não seria 60 mL?

[MateusQqMD]

Minha dúvida:
A questão pede o número de mols de diácido por litro de solução, então o volume não seria 60 mL?

Eu interpretei o pedido do enunciado como sendo a concentração inicial que foi posta em contato com o hidróxido de sódio, e não a concentração final em relação à mistura.

20 mL de uma solução de um diácido ... O número de mols de diácido por litro de solução é igual a:

Não vejo o motivo de considerar o volume de 60ml a partir dos dados do enunciado. Afinal, a reação é de neutralização, assim, não haverá diácido não consumido ao final da reação.