Em uma análise química são necessárias duas soluções com características abaixo:
* ácido clorídrico 0,5 N 80% dissociado;
* hidróxido de potássio 5,6 mg/L completamente ionizado.
Considere os seguintes dados: log (2)=0,30, log (2,5)=0,40, log(10)=1, log (4)=0,60
Determinar o pH de cada uma das soluções.
Como resolvo?
Físico-Química ⇒ Análise química Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Mai 2019
07
11:03
Re: Análise química
marciliomoura, Determinar o pH de cada uma das soluções:marciliomoura escreveu: ↑Sáb 13 Out, 2018 14:43Em uma análise química são necessárias duas soluções com características abaixo:
* ácido clorídrico 0,5 N 80% dissociado;
* hidróxido de potássio 5,6 mg/L completamente ionizado.
Considere os seguintes dados: log (2)=0,30, log (2,5)=0,40, log(10)=1, log (4)=0,60
Determinar o pH de cada uma das soluções.
Como resolvo?
* ácido clorídrico 0,5 N 80% dissociado;
[tex3]N_{HCl}=\frac{n_{Eqg1}}{V}[/tex3]
[tex3]0,5=\frac{\frac{m}{36,5}}{1}[/tex3]
[tex3]m=18,25\ g[/tex3]
[tex3]n_{HCl}=\frac{m}{PM}=\frac{18,25}{36,45}=0,5\ mols[/tex3]
[tex3]HCl\rightarrow H^++Cl^-[/tex3]
De acordo com o rendimendo, 0,5 mols de HCl produzirá 0,4 mols de H+:
[tex3][H+]=\frac{0,4}{1}=0,4\ M[/tex3]
[tex3]pH=-log[H+]=-log[0,4][/tex3]
[tex3]\boxed{pH=0,40}[/tex3]
Para maiores informações sobre Normalidade:
https://www.soq.com.br/conteudos/em/solucoes/p7.php
* hidróxido de potássio 5,6 mg/L completamente ionizado.
[tex3]KOH\rightarrow K^++OH^-[/tex3]
[tex3]n_{OH^-}=\frac{5,6.10^{-3}\times1}{56}=1.10^{-4}\ mols[/tex3]
[tex3]pOH=-log[OH^-]=-log[1.10^{-4}][/tex3]
[tex3]pOH=4,00[/tex3]
[tex3]pH=14-pOH=14-4[/tex3]
[tex3]\boxed{pH=10}[/tex3]
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