Físico-Química ⇒ Eletroquímica Tópico resolvido

[Maria12]

(Uem) Considere uma pilha montada com duas barras metálicas, uma de magnésio e outra de prata, que são conectadas por um fio condutor e mergulhadas em um béquer contendo uma solução aquosa ácida com concentração de H⁺ igual a 1,0 mol/litro, a 25 ^°C e 1 atm, e assinale o que for correto.
Dados: Mg²⁺(aq) + 2e → Mg⁰(s) E⁰red = −2,36 V
2H⁺(aq) + 2e → H₂(g) E⁰red = 0,0 V
Ag⁺(aq) + e → Ag⁰(s) E⁰red = +0,80 V

Off Topic

Gostaria de saber a razão do H⁺ reagir e não o Ag. Por favor!

[Jigsaw]

(Uem) Considere uma pilha montada com duas barras metálicas, uma de magnésio e outra de prata, que são conectadas por um fio condutor e mergulhadas em um béquer contendo uma solução aquosa ácida com concentração de H⁺ igual a 1,0 mol/litro, a 25 ^°C e 1 atm, e assinale o que for correto.
Dados: Mg²⁺(aq) + 2e → Mg⁰(s) E⁰red = −2,36 V
2H⁺(aq) + 2e → H₂(g) E⁰red = 0,0 V
Ag⁺(aq) + e → Ag⁰(s) E⁰red = +0,80 V

Off Topic

Gostaria de saber a razão do H⁺ reagir e não o Ag. Por favor!

Maria12, Considere uma pilha montada com duas barras metálicas:

O Mg sofrerá oxidação (< Ered portanto > Eoxid), desta forma entre Ag+ e H+, embora a prata apresente > Ered do que o hidrogênio, não há íons Ag+ na solução para sofrer redução, desta forma quem sofrerá redução serão os íons H+:

[tex3]2\ H^++2\ e^-\rightarrow H_2[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]2\ H^++2\ e^-\rightarrow H_2[/tex3]

E⁰red = 0,0 V
[tex3]Mg^0\rightarrow Mg^{+2}+2\ e^-[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Mg^0\rightarrow Mg^{+2}+2\ e^-[/tex3]

E⁰red = −2,36 V

===================================

[tex3]2\ H^++Mg^0\rightarrow H_2+Mg^{+2}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]2\ H^++Mg^0\rightarrow H_2+Mg^{+2}[/tex3]

[tex3]\boxed{\Delta E=0-(-2,36)=+2,36\ V}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{\Delta E=0-(-2,36)=+2,36\ V}[/tex3]

(reação espontânea)