Fórum TutorBrasil - Matemática, Português, Física, Química e Biologia

Olá, pessoal. Tudo certo?
Segue questão:
No mundo atual, anualmente, são produzidas milhões de toneladas de compostos
nitrogenados, tais como: adubos agrícolas, explosivos, fibras têxteis, corantes,
medicamentos. Muitos desses compostos são derivados do amoníaco (NH3), que é
produzido industrialmente utilizando-se a síntese de Haber-Bosch, a qual promove a
fixação do nitrogênio do ar por meio da reação química balanceada representada abaixo.
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
Na reação de obtenção do amoníaco,
a) um aumento de pressão deslocará o equilíbrio para a esquerda, diminuindo o rendimento da reação.
b) o equilíbrio não é afetado por alterações de pressão no sistema.
c) um aumento na concentração de H2(g) deslocará o equilíbrio para a esquerda.
d) um aumento de pressão deslocará o equilíbrio para a direita, aumentando o rendimento da reação.
e) o equilíbrio não é afetado pela diminuição da concentração do amoníaco.

gabarito: A dúvida é: como identifico se a reação é endotérmica ou exotérmica quando a questão não disponibiliza a variação da entalpia ou quando a quantidade de calor não se encontra na reação. Nessa questão podemos eliminar as letras B,C e E, contudo a minha dificuldade está em identificar que tipo de reação termoquímica ela é.
Obrigado!

Não tem nada de termoquímica. O aumento da pressão desloca a reação para o lado de menor volume, de acordo com Le Chatelier. Por isso a d).

Poxa cara, que vacilo o meu, confundi o aumento da pressão com o aumento da temperatura, não me toquei e fiquei quebrando a cabeça a toa. Obrigado!