Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Considere a ilustração abaixo e assinale o que for correto.
2018-09-30 06.33.52 1.jpg (58.12 KiB) Exibido 1935 vezes
01) Com a chave A fechada e a chave B aberta e com a aplicação pelo gerador de uma força eletromotriz maior que 2,0 V, ocorrerá um aumento da concentração de Cu*2+ na solução.
02) Com a chave A fechada e a chave B aberta e com a aplicação pelo gerador de uma forca eletromotriz maior que 2,0V, teremos uma eletrólise.
04) Com a chave A fechada e a chave B aberta e com a aplicação pelo gerador de uma força eletromotriz entre 1,66 V e 2,0 V, ocorrerá um aumento da concentração de Al*3+ na solução.
01 está certa pois com uma força de 2 V, que é maior que o potencial de redução do Cobre, 0,34V, faz com que ele se torne o ânodo e acabe se dissolvendo para a solução.
02 Sim, pois haverá a decomposição por causa da passagem de corrente.
04 Mesma coisa que com a 01, porém, nesse caso, a dissolução para a solução acontecerá mais fácil pelo fato de o alumínio ter menor potencial de redução.
01. Verdadeiro. Com a chave A fechada e a chave B aberta e com a aplicação pelo gerador de uma força eletromotriz, um eletrodo, que funcionará como ânodo, é ligado ao polo positivo do gerador de corrente elétrica, enquanto o outro eletrodo, que funcionará como cátodo, é ligado ao polo negativo.
Fornecendo-se energia, o cobre doa elétrons, segundo a reação:
02. Verdadeiro. A eletrólise é um processo não-espontâneo de descarga de íons, no qual, à custa de energia elétrica, se faz o cátion receber elétrons e o ânion doar elétron, de modo que ambos fiquem com carga elétrica zero e com energia química acumulada.
04. Verdadeiro. A diferença de potencial que será fornecida será insuficiente para efetuar a eletrólise, portanto, o sistema se comportará como uma pilha.
"Como sou pouco e sei pouco, faço o pouco que me cabe me dando por inteiro."
Tem-se a seguinte célula: Mn2+ (0.1 M) + O2 (1 atm) + 2H2O ⇄ MnO2 + H2O2 (0.1 M) + 2H+ (0.1 M).
Considere que na temperatura ambiente os valores dos potenciais padrão das espécies constituintes da...
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Em verdade, não é 0,55 V porque as substâncias se encontram fora do estado-padrão. Portanto, a lei de Nernst deve ser aplicada.
Considere uma pilha montada utilizando-se uma solução de
ácido clorídrico, onde estão mergulhadas uma fita de magnésio
e uma placa de prata ligadas por um fio condutor externo de
resistência...
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Só pra adiantar a resposta:
Acredito que a primeira esteja errada porque quem oxida (doa elétrons) é a placa e quem recebe, é a solução da semi-cela que abriga o cátodo. Então na reação, englobaria o...
Alguem me explica pq essa alternativa 02 esta incorreta, eu usei a fila de cations e anions para fazer e nas outras deu certo mas na 02 nao se alguem puder me explicar eu agradeco =)
Um estudante...
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O SO_{4}^{-} é mais reativo e possui menos facilidade de descarga. Então quem vai sofrer a descarga é o OH^{-} da água e produzir oxigênio.
Em um béquer, contendo uma solução de nitrato de prata, é adicionada uma lâmina metálica de alumínio. Com o passar do tempo, são observadas reações de oxi-redução entre os componentes da referida...
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A equação química que representa o processo de óxido-redução da pilha é :
3AgNO_3_(aq)}+A\ell^0 \rightarrow A\ell(NO_3)_3+3Ag^0
Inicialmente note que a carga de cada íon prata é +1.
Como e por que a cada novo par de discos de zinco e cobre - intercalados por H2SO4 - a tensao aumenta?
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Quando se tem 2 discos um pra cada metal‚entendo como se estabelece a ddp;mas quando temos 4 discos ou mais por ex‚nao entendo como a ddp aumenta proporcionalmente
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