Físico-Química ⇒ UERJ 2019 Tópico resolvido

[FrancisCastle]

A lactose é hidrolisada no leite “sem lactose”, formando dois carboidratos, conforme a
equação química:
lactose + água → glicose + galactose
Se apenas os carboidratos forem considerados, o valor calórico de 1 litro tanto do leite integral
quanto do leite “sem lactose” é igual a −90 kcal, que corresponde à entalpia-padrão de combustão
de 1 mol de lactose.
Assumindo que as entalpias-padrão de combustão da glicose e da galactose são iguais, a
entalpia de combustão da glicose, em kcal/mol, é igual a:
(A) −45
(B) −60
(C) −120
(D) −180


Alguém pra dar uma ajuda? [Gabarito][A]

[MateusQqMD]

Olá, FrancisCastle

Observe, inicialmente, que

A lactose é hidrolisada no leite “sem lactose”, formando dois carboidratos

Isso significa que a diferença entre o leite normal (leite integral, que possui lactose) e o leite "sem lactose" é apenas que no último a lactose já vem quebra, formando a glicose e a galactose, como o enunciado afirma. Além disso, é dito, também, que o valor energético de 1 litro tanto do leite integral quanto do leite “sem lactose” é igual a −90 kcal, e que esse valor corresponde à entalpia-padrão de combustão de 1 mol de lactose. Mas, ora, essa energia armazenada no leite é contabilizada considerando apenas os carboidratos, isto é, a energia liberada pela lactose durante a sua combustão corresponde à −90 kcal, enquanto a energia liberada pela glicose + galactose também corresponde à −90 kcal. Por fim, observando a relação estequiométrica, e usando o dado que as entalpias-padrão de combustão da glicose e da galactose são iguais, chegamos à conclusão que a entalpia de combustão da glicose é igual a −45 cal/mol.