Físico-Química ⇒ (UPE) Efeito do íon comum kps Tópico resolvido

[Kepler]

(UPE) O Kps do sal “AB” é igual a 4,0x10^-8. A adição de um sal, AC, a 1L da solução saturada do sal “AB”, reduz sua solubilidade para 2,0x10^-6 mol/L. A massa do sal “AC” adicionada que produziu essa redução de solubilidade do sal “AB” é igual a


M(AC) =100,0g/mol

Gab:1,980 gramas.

[Jigsaw]

(UPE) O Kps do sal “AB” é igual a 4,0x10^-8. A adição de um sal, AC, a 1L da solução saturada do sal “AB”, reduz sua solubilidade para 2,0x10^-6 mol/L. A massa do sal “AC” adicionada que produziu essa redução de solubilidade do sal “AB” é igual a


M(AC) =100,0g/mol

Gab:1,980 gramas.

Kepler, A massa do sal “AC” adicionada que produziu essa redução de solubilidade:

No caso do sal AB a relação do Kps com a solubilidade é

Kps = S²

S² = 4.10-8

S = 2.10-4 mol/L

O íon comum nessa historia toda é o A+

então:

4.10-8 = 2.10-6 x [A]

[A] = 0,02mol/L

Só que esse valor corresponde ao íons provenientes dos dois sais

[A+] = 0,02 - 2.10^-4

[A+] = 0,0198mol/L

A molaridade do ion A+ é igual a do sal AC

0,0198mol --------------------- xg

1mol ------------------------- 100g

x = 1,98g