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O deslustre de metais é uma reação química comum.A prata perde o lustre ao reagir com enxofre para formar um revestimento escuro de sulfeto de prata,Ag₂S.No processo,o alumínio reage com o Ag₂S formando sulfeto de alumínio (Al₂S₃),deixando a Ag novamente lustrada.
Supondo que uma peça de prata tenha 0,65 gramas de Ag₂S em sua superfície, a quantidade de alumínio necessária para sua completa limpeza é de :
a)0,071 g
b)8,96 g
c)0,047 g
d)5,97 g

Alguém poderia me ajudar nessa questão?Não compreendi nada

Reação de simples troca, baseada na fila de eletropositividade:
[tex3]3Ag_2S+2Al\rightarrow Al_2S_3+6Ag\\
(3:2:1:1)[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]3Ag_2S+2Al\rightarrow Al_2S_3+6Ag\\
(3:2:1:1)[/tex3]

[tex3]\frac{1mol}{x}=\frac{248g}{0,65g}\rightarrow x=\frac{0,65mol}{248}\rightarrow \frac{2x}{3}=\frac{2}{3}.\frac{0,65mol}{248}\leftrightarrow \frac{2}{3}.\frac{0,65.27}{278}\approx0,047[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\frac{1mol}{x}=\frac{248g}{0,65g}\rightarrow x=\frac{0,65mol}{248}\rightarrow \frac{2x}{3}=\frac{2}{3}.\frac{0,65mol}{248}\leftrightarrow \frac{2}{3}.\frac{0,65.27}{278}\approx0,047[/tex3]