Físico-Química

Mensagem não lidapor **Lucabral** » 26 Jun 2018, 13:23 · Mensagem não lida por **Lucabral** » 26 Jun 2018, 13:23

Encanamentos de ferro mergulhados em água sofrem corrosão, devido principalmente à reação:

Fe(s) + 2H+(aq) [tex3]\rightarrow [/tex3] Fe2+(aq) + H2(g)

Para proteger encanamentos nessas condições, costuma-se ligá-los a barras de outros metais, que são corroídos ao invés dos canos de ferro. Conhecendo os potenciais padrão de redução
Cu2+ + 2e- ↔ **(s) Eo= +0,34 V
Fe2+ + 2e- ↔ Fe(s) Eo= -0,44 V
Mg2+ + 2e- ↔ Mg(s) Eo= -2,37 V
2 H+ + 2e- ↔ H2(g) Eo= 0,0 V
e dispondo-se de barras de magnésio e cobre, propõe-se:

a) Qual metal deve ser utilizado para proteger o encanamento? Justifique.
b) Escreva as reações que ocorrem na associação do cano de ferro com a barra metálica escolhida, indicando o agente oxidante e o agente redutor.

Vi resoluções do item B que consideravam o [tex3]Fe^{2+}[/tex3] se reduzindo.Não seria uma incoerência? Uma vez que, só existiria [tex3]Fe^{2+} [/tex3] em solução se ocorresse a oxidação do Ferro. Ou não?

26 Jun 2018, 14:08

A ideia é fazer parecer que nada ocorreu com o ferro:

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