O hidróxido de magnésio atua na neutralização do suco digestivo estomacal, sendo por isso amplamente utilizado na formulação de antiácidos. Baseado no equilíbrio [tex3]Mg(OH)2 ->[/tex3]
[tex3]Mg^+^2[/tex3]
[tex3]+ 2 OH^-[/tex3]
, com constante de produto de solubilidade (Kps) igual a [tex3]1,2 · 10^–^1^1[/tex3]
, a solubilidade molar e a concentração de íons hidroxila presentes numa solução saturada de Mg(OH)2 são, respectivamente (considere ∛3 = 1,44):
a) 1,44 · 10–4 mol L–1; 1,44 · 10–4.
b) 2,89 · 10–4 mol L–1; 0,72 · 10–4.
c) 1,44 · 10–4 mol L–1; 2,88 · 10–4.
d) 3,46 · 10–6 mol L–1; 0,72 · 10–4.
e) 1,2 · 10–11 mol L–1; 1,44 · 10–4.
Eu tentei dessa forma:
Kps=[Mg+²].[OH-]² ---> 12.10 [tex3]^-^1^2[/tex3]
=[x].[x]² ---> x³=12.10 [tex3]^-^1^2[/tex3]
---> x³=2².3.10 [tex3]^-^1^2[/tex3]
, então, x= 1,44.10 [tex3]^-^4[/tex3]
.∛4
∛4=1,6, aproximadamente, mas não dá certo fazendo dessa forma...
O que eu fiz de errado??
