a) 0,80 · 10-12 íons g/L
b) 1,03 · 10-12 íons g/L
c) 1,30 · 10-12 íons g/L
d) 2,60 · 10-12 íons g/L
e) 2,80 · 10-12 íons g/L
Resposta
c)
Físico-Química ⇒ (Unirio) Constante de solubilidade Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Mai 2018
21
15:59
(Unirio) Constante de solubilidade
A concentração de íons [tex3]OH^–[/tex3]
necessária para iniciar uma precipitação de hidróxido férrico, em uma solução [tex3]0,5[/tex3]
molar de cloreto férrico, conhecendo-se constante de solubilidade do hidróxido férrico, igual a [tex3]1,10.10^-^3^6[/tex3]
, é, aproximadamente:
a) 0,80 · 10-12 íons g/L
b) 1,03 · 10-12 íons g/L
c) 1,30 · 10-12 íons g/L
d) 2,60 · 10-12 íons g/L
e) 2,80 · 10-12 íons g/L
c)
Alguém pode me mostrar o passo-a-passo, por gentileza?
a) 0,80 · 10-12 íons g/L
b) 1,03 · 10-12 íons g/L
c) 1,30 · 10-12 íons g/L
d) 2,60 · 10-12 íons g/L
e) 2,80 · 10-12 íons g/L
c)
Última edição: Liliana (Seg 21 Mai, 2018 16:01). Total de 1 vez.
-
Auto Excluído (ID:20809)
- Última visita: 31-12-69
Mai 2018
21
17:47
Re: (Unirio) Constante de solubilidade
[tex3]\hspace{2cm}FeCl_3 \hspace{0,5cm}\rightleftharpoons \hspace{0,5cm} Fe^{3+}\ +\hspace{0,5cm} 3Cl^{-} [/tex3]
[tex3]\hspace{2cm}[/tex3] 1 mol [tex3]\hspace{1,5cm}[/tex3] 1 mol [tex3]\hspace{1cm}[/tex3] 3 mol
[tex3]\hspace{2cm}[/tex3] x mol [tex3]\hspace{1,5cm}[/tex3] x mol [tex3]\hspace{1cm}[/tex3] 3x mol
[tex3]\hspace{2cm}[/tex3] 0,5 mol [tex3]\hspace{1,1cm}[/tex3] 0,5 mol [tex3]\hspace{1cm}[/tex3] 1,5 mol
Assim, a [tex3][Fe^{3+}][/tex3] será de 0,5 mol/L
[tex3]\hspace{2cm}Fe(OH)_3 \hspace{0,5cm}\rightleftharpoons \hspace{0,5cm} Fe^{3+}\ +\hspace{0,5cm} 3OH^{-} [/tex3]
[tex3]\hspace{2cm}[/tex3] 1 mol de base [tex3]\hspace{1cm}[/tex3] 1 mol [tex3]\hspace{1cm}[/tex3] 3 mol
1L: [tex3]\hspace{1,4cm}[/tex3] x mol [tex3]\hspace{2,5cm}[/tex3] x mol [tex3]\hspace{1cm}[/tex3] 3x mol
Kps = [tex3][Fe^{3+}]\cdot[OH^{-}]^3[/tex3]
[tex3]1,10\cdot10^{-36} = (0,5)\cdot[OH^{-}]^3[/tex3] [tex3]\Rightarrow [OH^{-}] = 1,30 \cdot 10^{-12} [/tex3] mol/L, essa é a concentração pra iniciar a precipitação da base
[tex3]\hspace{2cm}[/tex3] 1 mol [tex3]\hspace{1,5cm}[/tex3] 1 mol [tex3]\hspace{1cm}[/tex3] 3 mol
[tex3]\hspace{2cm}[/tex3] x mol [tex3]\hspace{1,5cm}[/tex3] x mol [tex3]\hspace{1cm}[/tex3] 3x mol
[tex3]\hspace{2cm}[/tex3] 0,5 mol [tex3]\hspace{1,1cm}[/tex3] 0,5 mol [tex3]\hspace{1cm}[/tex3] 1,5 mol
Assim, a [tex3][Fe^{3+}][/tex3] será de 0,5 mol/L
[tex3]\hspace{2cm}Fe(OH)_3 \hspace{0,5cm}\rightleftharpoons \hspace{0,5cm} Fe^{3+}\ +\hspace{0,5cm} 3OH^{-} [/tex3]
[tex3]\hspace{2cm}[/tex3] 1 mol de base [tex3]\hspace{1cm}[/tex3] 1 mol [tex3]\hspace{1cm}[/tex3] 3 mol
1L: [tex3]\hspace{1,4cm}[/tex3] x mol [tex3]\hspace{2,5cm}[/tex3] x mol [tex3]\hspace{1cm}[/tex3] 3x mol
Kps = [tex3][Fe^{3+}]\cdot[OH^{-}]^3[/tex3]
[tex3]1,10\cdot10^{-36} = (0,5)\cdot[OH^{-}]^3[/tex3] [tex3]\Rightarrow [OH^{-}] = 1,30 \cdot 10^{-12} [/tex3] mol/L, essa é a concentração pra iniciar a precipitação da base
Mai 2018
21
19:54
Re: (Unirio) Constante de solubilidade
Mas o exercício pede em g/L. Isso que eu achei estranho...
-
Auto Excluído (ID:20809)
- Última visita: 31-12-69
Mai 2018
22
00:02
Re: (Unirio) Constante de solubilidade
Eu achei esse enunciado aqui na internet:
Acredito que tenha sido um erro de digitação
- Unirio.png (23.78 KiB) Exibido 2732 vezes
-
- Tópicos Semelhantes
- Respostas
- Exibições
- Última msg
