[tex3]2NO2(g)+H2O(l)[/tex3] [tex3]<->[/tex3] [tex3]H^+(aq) +[/tex3] [tex3]NO3^–[/tex3] [tex3](aq)[/tex3] [tex3]+ HNO2(aq)[/tex3]
[tex3]{delta}H0 < 0[/tex3]
Num ensaio em laboratório, foram acondicionados num sistema fechado N2(g), O2(g), NO2(g) e vapor de água que está em equilíbrio com água líquida. A partir desses dados, considere as seguintes afirmações:
1. O aumento na pressão total do sistema tenderá a diminuir o pH da solução dentro do sistema.
2. Um aquecimento brando tenderá a aumentar o pH da solução dentro do sistema.
3. A adição de excesso de água líquida no sistema tenderá a deslocar o equilíbrio, diminuindo o pH da solução dentro do sistema.
4. A contribuição do ácido nitroso (HNO2) para o pH da solução dentro do sistema é desprezível.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 1 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.
Resposta
letra e)
Minhas dúvidas são:
1) No lado dos reagentes, há um total de 2V (já que desconsidera a água pura), e do lado dos produtos, 3V. Então, aumentando a pressão, o equilíbrio se desloca para o lado de menor volume (reagentes), CONSUMINDO [tex3]H^+[/tex3] , então não deveria AUMENTAR o pH?
3) Adicionando reagente, o equilíbrio não deveria deslocar em direção aos produtos?? Logo, não haveria maior formação de [tex3]H^+[/tex3] , diminuindo o pH??
4) Sendo um ácido moderado, por que o HNO2 não exerceria influência sobre o pH da solução??
