Físico-Química ⇒ (Unicid 2016) Constante de acidez- Ka Tópico resolvido

[Liliana]

Procurando informações sobre o ácido salicílico, um grupo de estudantes encontrou os seguintes dados:

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Utilize fórmulas e equações químicas para explicar o significado dos valores de Ka anotados na tabela.

Resposta:

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Resposta

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Alguém pode me explicar, fazendo um favor??

[Jigsaw]

Procurando informações sobre o ácido salicílico, um grupo de estudantes encontrou os seguintes dados:

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Utilize fórmulas e equações químicas para explicar o significado dos valores de Ka anotados na tabela.

Resposta: unicid1.JPG

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Alguém pode me explicar, fazendo um favor??

Liliana, de uma maneira geral a primeira constante de ionização sempre será > que a segunda, no caso específico será mais fácil ionizar o íon H+ do grupo carboxila do que o proton H+ do grupo fenólico.

De acordo com a TABELA ANEXA o mesmo expediente pode ser aplicado em relação aos ácidos polipróticos, por exemplo, o H3PO4, a medida que ioniza um proton H+ vai ficando mais difícil ionizar os demais, desta forma o Ka tende a diminuir:
http://www2.ucdsb.on.ca/tiss/stretton/D ... _acids.htm

[tex3]H_3PO_4\rightarrow H^++H_2PO_4^-[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]H_3PO_4\rightarrow H^++H_2PO_4^-[/tex3]

K1
[tex3]H_2PO_4^-\rightarrow H^++HPO_4^{-2}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]H_2PO_4^-\rightarrow H^++HPO_4^{-2}[/tex3]

K2
[tex3]HPO_4^{-2}\rightarrow H^++PO_4^{-3}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]HPO_4^{-2}\rightarrow H^++PO_4^{-3}[/tex3]

K3

Desta forma temos K1 > K2 > K3