Físico-Química(Unicid 2016) Constante de acidez- Ka Tópico resolvido

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Liliana
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Mai 2018 14 18:01

(Unicid 2016) Constante de acidez- Ka

Mensagem não lida por Liliana »

Procurando informações sobre o ácido salicílico, um grupo de estudantes encontrou os seguintes dados:
unicid2.jpg
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Utilize fórmulas e equações químicas para explicar o significado dos valores de Ka anotados na tabela.

Resposta:
unicid1.JPG
unicid1.JPG (20.45 KiB) Exibido 345 vezes
Resposta

unicid1.JPG
unicid1.JPG (20.45 KiB) Exibido 345 vezes
Alguém pode me explicar, fazendo um favor??

Última edição: Liliana (Seg 14 Mai, 2018 18:01). Total de 1 vez.



Movido de Química Geral para Físico-Química em Sex 25 Mai, 2018 22:04 por Anonymous

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Jigsaw
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Re: (Unicid 2016) Constante de acidez- Ka

Mensagem não lida por Jigsaw »

Liliana escreveu:
Seg 14 Mai, 2018 18:01
Procurando informações sobre o ácido salicílico, um grupo de estudantes encontrou os seguintes dados:

unicid2.jpg

Utilize fórmulas e equações químicas para explicar o significado dos valores de Ka anotados na tabela.

Resposta: unicid1.JPG
Resposta

unicid1.JPG
Alguém pode me explicar, fazendo um favor??
Liliana, de uma maneira geral a primeira constante de ionização sempre será > que a segunda, no caso específico será mais fácil ionizar o íon H+ do grupo carboxila do que o proton H+ do grupo fenólico.

De acordo com a TABELA ANEXA o mesmo expediente pode ser aplicado em relação aos ácidos polipróticos, por exemplo, o H3PO4, a medida que ioniza um proton H+ vai ficando mais difícil ionizar os demais, desta forma o Ka tende a diminuir:
http://www2.ucdsb.on.ca/tiss/stretton/D ... _acids.htm

[tex3]H_3PO_4\rightarrow H^++H_2PO_4^-[/tex3] K1
[tex3]H_2PO_4^-\rightarrow H^++HPO_4^{-2}[/tex3] K2
[tex3]HPO_4^{-2}\rightarrow H^++PO_4^{-3}[/tex3] K3

Desta forma temos K1 > K2 > K3




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