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(UFRGS 2017) Equilíbrio Químico

Enviado: Qui 26 Abr, 2018 15:15
por Liliana
Observe a figura abaixo, sobre o perfil de energia de uma reação em fase gasosa.
equil.JPG
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Considere as seguintes afirmações a respeito dessa reação.

I. A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos produtos, sob aumento de temperatura.

II. A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos reagentes, sob aumento de pressão.

III. A velocidade da reação inversa aumenta com a temperatura.

Quais estão corretas?

a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e II.
e) I, II e III.
Resposta

e)

Por que a III está correta??
Pelo gráfico, é possível observar que a reação direta é endotérmica, já que Hf> Ho, então a reação inversa será exotérmica, que é prejudicada pelo aumento da temperatura. Então a velocidade inversa não deveria DIMINUIR com esse aumento??
A própria I já fala que é a reação DIRETA que é favorecida com o aumento da temperatura...

Re: (UFRGS 2017) Equilíbrio Químico

Enviado: Qui 26 Abr, 2018 16:15
por MatheusBorges
Aumento de velocidade não tem haver com aumento de concentração. Ao aumentar a temperatura as moléculas irão se chocar mais. Tanto no reação direta como na inversa, obedecendo a teoria das colisões.