Físico-Química(UFRGS 2017) Equilíbrio Químico Tópico resolvido

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Liliana
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Abr 2018 26 15:15

(UFRGS 2017) Equilíbrio Químico

Mensagem não lida por Liliana » Qui 26 Abr, 2018 15:15

Observe a figura abaixo, sobre o perfil de energia de uma reação em fase gasosa.
equil.JPG
equil.JPG (14.15 KiB) Exibido 2091 vezes
Considere as seguintes afirmações a respeito dessa reação.

I. A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos produtos, sob aumento de temperatura.

II. A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos reagentes, sob aumento de pressão.

III. A velocidade da reação inversa aumenta com a temperatura.

Quais estão corretas?

a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e II.
e) I, II e III.
Resposta

e)

Por que a III está correta??
Pelo gráfico, é possível observar que a reação direta é endotérmica, já que Hf> Ho, então a reação inversa será exotérmica, que é prejudicada pelo aumento da temperatura. Então a velocidade inversa não deveria DIMINUIR com esse aumento??
A própria I já fala que é a reação DIRETA que é favorecida com o aumento da temperatura...




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MatheusBorges
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Re: (UFRGS 2017) Equilíbrio Químico

Mensagem não lida por MatheusBorges » Qui 26 Abr, 2018 16:15

Aumento de velocidade não tem haver com aumento de concentração. Ao aumentar a temperatura as moléculas irão se chocar mais. Tanto no reação direta como na inversa, obedecendo a teoria das colisões.



A alegria está na luta, na tentativa, no sofrimento envolvido e não na vitória propriamente dita.
-Mahatma Gandhi

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