(IME 2017) Equilíbrio Químico
Enviado: Qui 26 Abr, 2018 15:05
Considere a reação, em equilíbrio, de produção do alvejante gasoso dióxido de cloro, que ocorre em um sistema reacional:
Cℓ2(g) + 2 NaCℓO2(s) <-> 2 CℓO2(g) + 2 NaCℓ(s)
Nessa situação, assinale a alternativa correta.
a) A adição de mais clorito de sódio ao sistema desloca o equilíbrio da reação, de forma a produzir mais alvejante gasoso.
b) A razão entre as constantes de equilíbrio KP/KC é igual a 0,0820568·T, em que T é a temperatura do sistema reacional, medida em kelvin.
c) A retirada parcial de cloreto de sódio do sistema desloca o equilíbrio da reação, de forma a produzir menos alvejante gasoso.
d) A constante de equilíbrio KP é igual à constante de equilíbrio KC.
e) Para duas diferentes temperaturas do sistema reacional, desde que elevadas e compatíveis com a manutenção do equilíbrio, o valor numérico da constante de equilíbrio KP é o mesmo, mantendo inalterada a produção de alvejante gasoso.
A resposta é a letra b).
Sei que ela está correta, pois Kp=Kc(RT)[tex3]^n[/tex3] , com delta n=1, o que dá essa alternativa
Mas por que a a) está errada?
Acredito que seja por que o sistema já está em equilíbrio, MAS adicionando mais reagente, a equação não é deslocada de modo a produzir mais produto para, posteriormente, ficar novamente em equilíbrio dinâmico??
Cℓ2(g) + 2 NaCℓO2(s) <-> 2 CℓO2(g) + 2 NaCℓ(s)
Nessa situação, assinale a alternativa correta.
a) A adição de mais clorito de sódio ao sistema desloca o equilíbrio da reação, de forma a produzir mais alvejante gasoso.
b) A razão entre as constantes de equilíbrio KP/KC é igual a 0,0820568·T, em que T é a temperatura do sistema reacional, medida em kelvin.
c) A retirada parcial de cloreto de sódio do sistema desloca o equilíbrio da reação, de forma a produzir menos alvejante gasoso.
d) A constante de equilíbrio KP é igual à constante de equilíbrio KC.
e) Para duas diferentes temperaturas do sistema reacional, desde que elevadas e compatíveis com a manutenção do equilíbrio, o valor numérico da constante de equilíbrio KP é o mesmo, mantendo inalterada a produção de alvejante gasoso.
Resposta
A resposta é a letra b).
Sei que ela está correta, pois Kp=Kc(RT)[tex3]^n[/tex3] , com delta n=1, o que dá essa alternativa
Mas por que a a) está errada?
Acredito que seja por que o sistema já está em equilíbrio, MAS adicionando mais reagente, a equação não é deslocada de modo a produzir mais produto para, posteriormente, ficar novamente em equilíbrio dinâmico??