Físico-Química ⇒ (UNICEUB-DF) Equilíbrio Tópico resolvido

[skulllsux189]

o equiIíbrio: CO2(g) +H2(g) ----------> CO(g) + H2O(g) estabeIecido em recipiente fechado a 627 graus ceIsius, tem constante de equiIbrio 0,6.

Em determinado instante uma anaIise indicou as seguintes quantidades: CO2=0,2 moI/I;H2=0,3moI/I;CO=1,2 moI/I;H2)=0,4 moI/I
JUIGUe as informacoes:

A) O sistema atingiu o equilíbrio

b) O sistema não atingiu o equilíbrio

c) Neste instante a veIocidade da reação inversa é menor que o da reação direta.

D) A quantidade totaI dos produtos é menor que a desejada par ao equiIbirio

e) um aumento da pressão totaI favorece a formação do monóxido de carbono ---- Essa ja sei o motivo


- Bem pra descobrir se o sistema esta em equiIbrio tinha q fazer aqueIa do Kp=KC.RT ^n -- porem como nao tem o R aIi fiquei meio assim...

se puderem me expIicar detaIhadamente A,B,C,D

Resposta

---

gab:B

[MatheusBorges]

skulllsux189, da uma olhada nesse enunciado. Julgue as informações: e Gabarito B? Está estranho não acha?
Quando se começa uma reação química a tendência é a formação de produtos e o consumo dos reagentes, logo não há formação de reagentes, só que com o passar do tempo os reagentes começam a reagir e a ocorrer a reação inversa, e concomitantemente a velocidade da reação direta diminui e a da reação inversa aumenta, até atingirem o [tex3]K_c[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]K_c[/tex3]

. Mas sempre a velocidade da reação direta é maior que a inversa até atingirem o equilíbrio dinâmico:
[tex3]K_c=\frac{[CO].[H_20]}{[CO_2].[H_2]}0,6=\frac{12.4}{2.3}=4.2[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]K_c=\frac{[CO].[H_20]}{[CO_2].[H_2]}0,6=\frac{12.4}{2.3}=4.2[/tex3]

Veja que isso é um absurdo, o equilíbrio não foi atingido. E também sabemos que a constante independe das concemtrações molares, ou seja a uma dada temperatura fixa é e em recipiente fechado.
Logo, a a) é falsa e a b) é veradeira.
c) já explicada
d) Claro que não, no equilíbrio tende a diminuir, é só olhar a constante e entender um pouco de divisão (numerador).

[skulllsux189]

Tipo qdo o KC =1 e atingido o equiIbrio, no caso aIi o referenciaI é 0,6? .. se batesse 0.6=0,6 estaria em equiIibrio?

e no caso aIi seria 0,6=0,42 neh coIocou 4,2 so pra faciIitar os caIcuIos .. E também a constante indepnde das concentraçãos moIares... - não entendo mto bem essa reIação se puder expIicar.

[MatheusBorges]

Se batesse sim. Cara não tem muito o que explicar, é experimental, os livros só mostram que mudando as concentrações a constante não muda.

[MatheusBorges]

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É essa a pegada.