Se o bicarbonato de sódio (NaH2CO3), principal constituinte de alguns tipos de extintores de incêndio, for obtido a partir da reação exotérmica de neutralização, conforme equilíbrio químico representado pela equação H2CO3(aq) + NaOH(aq) [tex3]\frac{--->}{<---}[/tex3]
NaHCO3(aq) + H2O(l)
então o rendimento da reação seria maior se a temperatura aumentasse e o pH diminuísse.
a)Certo
b)Errado
Resposta
ERRADO. Eu sei que o aumento da temperatura iria favorecer o sentido endotérmico aí o sentido inverso, mas a minha dúvida é sobre o ph ele seria favorecida por qual motivo? Eu vi uma resolução e o cara só citou: "temperatura diminuisse e ph diminuísse" e não falou o motivo do ph.
Hidrólise de sal de base forte e ácido fraco, logo ânion do ácido fraco reagem com a água liberando espécie de mesmo sinal hidroxila:
[tex3]H_2CO_3+NaOH\rightleftharpoons NaHCO_3+H_2O[/tex3]
, ou seja vai diminuir a concentração dos reagentes de (II), logo o sistema para amenizar a pertubação desloca o equilíbrio no sentido da reação inversa de (II), produzindo mais ácido carbônico, fazendo a mesma analogia em (I) o aumento da concentração de ácido fará com que o sistema produza mais bicarbonato de sódio!
A alegria está na luta, na tentativa, no sofrimento envolvido e não na vitória propriamente dita.
-Mahatma Gandhi
Hidrólise de sal de base forte e ácido fraco, logo ânion do ácido fraco reagem com a água liberando espécie de mesmo sinal hidroxila:
[tex3]H_2CO_3+NaOH\rightleftharpoons NaHCO_3+H_2O[/tex3]
, ou seja vai diminuir a concentração dos reagentes de (II), logo o sistema para amenizar a pertubação desloca o equilíbrio no sentido da reação inversa de (II), produzindo mais ácido carbônico, fazendo a mesma analogia em (I) o aumento da concentração de ácido fará com que o sistema produza mais bicarbonato de sódio!
Vê se meu entendimento tá correto: Eu irei provocar na II aí vai para o sentido inverso e aumentando a produção por isso de H2CO3 aí com isso tu retornou na equação I e com esse aumento do ácido carbônico provocará o aumento do bicarbonato. Correto? Eu comecei a estudar equilíbrio químico essa semana kk to mt novato nisso.
(UnB) Em 2018 completaram-se 100 anos que Fritz Haber rebeu o Premio Nobel de Química pela descoberta da (…)
Fiquei em dúvida no item 4, o resto da questão está anexada.
Gabarito:4)Certo
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ET = joaogab , na proxima vez digite pelo menos a parte inicial do enunciado de FORMA COMPLETA pra facilitar a localização da questão através dos mecanismos de busca.
Em um frasco de 1,0 L, foram colocados, a determinada temperatura, 0,880 g de N2O e 1,760 g de O2 gasosos, para reagir. Após se estabelecer o equilíbrio químico, foi formado 1,012 g de gás NO2....
Marta fez dois empréstimos no total de R$2000,00 o primeiro, à taxa de juros simples de 40% a.a, e o segundo, à taxa de juros simples de 44% a.a ambos pelo prazo de um mês e meio. Considerando que o...
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40\%\text{a.a.}=\frac{3}{2}\cdot\frac{40}{12}\%=5\% a cada um mês e meio.
44\%\text{a.a.}=\frac{3}{2}\cdot\frac{44}{12}\%=5,5\% a cada um mês e meio.
( ) Considerando que um comerciante tenha descontado um título com valor nominal de R$108300,00, a uma taxa de juros anual de 90%, dois anos antes do vencimento, então...
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geralmente quando não é dito na questão, o desconto a ser usado é o racional.
mas no fim das contas a banca pode usar o gabarito que quiser, infelizmente
Um pedreiro foi contratado para construir uma parede. No 1.º dia, trabalhando durante 6 horas, levantou 40% da parede. Supondo que ele continue trabalhando sempre no mesmo ritmo, julgue os itens que...
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Ou seja, em uma hora, ele levanta \frac{\frac{4}{10}}{6}=\frac{1}{15} da parede.
6h36m=6+\frac{36}{60}=\frac{396}{60}=\frac{33}{5} de hora.