Físico-Química ⇒ (UFRGS-RS) Equilíbrio químico

[Auto Excluído (ID:20648)]

Há uma relação de dependência entre o grau de dissociação e a constante de ionização. Assim sendo pode-se prever que a diluição de uma solução aquosa concentrada de NH4OH conduzirá ao seguinte comportamento daquelas quantidades, desde que se mantenha constante a temperatura:

Grau de dissociação - Constante de ionização
(a) permanece constante - aumenta
(b) diminui - aumenta
(c) diminui - diminui
(d) aumenta - diminui
(e) aumenta - permanece constante

Resposta

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Letra E

[MatheusBorges]

Aldeido, essa questão está envolvida em outra? Por que ele diz daquelas quantidades.

[MatheusBorges]

Por sendo o hidróxido de amônio uma base fraca, pela lei de diluição de Ostwald, vem que:
[tex3]K=\alpha^{2}.M\\
\frac{K}{\alpha}=\alpha.M[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]K=\alpha^{2}.M\\
\frac{K}{\alpha}=\alpha.M[/tex3]

Por aqui sai a relação de dependência, mas sem saber dessas quantidades fica díficil. Talvez eu esteja interpretando errado, complicado.

[Auto Excluído (ID:20648)]

Por sendo o hidróxido de amônio uma base fraca, pela lei de diluição de Ostwald, vem que:
[tex3]K=\alpha^{2}.M\\
\frac{K}{\alpha}=\alpha.M[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]K=\alpha^{2}.M\\
\frac{K}{\alpha}=\alpha.M[/tex3]

Por aqui sai a relação de dependência, mas sem saber dessas quantidades fica díficil. Talvez eu esteja interpretando errado, complicado.

Eu peguei essa questão assim mesmo e nada mais do livro de química dos autores Usberco e Salvador.

[Auto Excluído (ID:20648)]

Aldeido, essa questão está envolvida em outra? Por que ele diz daquelas quantidades.

Vacilei, pois tinha uma explicação no livro mais para frente: "Como Ki é uma constante, quanto menor for a M, ou seja, quanto mais diluída a solução, maior será o grau de ionização". E única alternativa que o Ki era uma constante era letra 'E'. Me induzi ao erro e marquei a 'C' pensando no diretamente proporcional da matemática esquecendo que o Ki sempre será uma constante .

[MatheusBorges]

Sim o problema é que o exercício disse solução concentrada e depois pediu para comparar com daquelas quantidades que nem foram mencionadas.

[Auto Excluído (ID:20648)]

Sim o problema é que o exercício disse solução concentrada e depois pediu para comparar com daquelas quantidades que nem foram mencionadas.

Não consegui achar a prova dessa questão no google. Provavelmente, ela é muito antiga e ninguém não tirou dúvida dela até eu na internet. Eu só achei em uma lista de colégio e era mesma coisa também. :/

[Lucabral]

MafIl10, Podemos prever sem esses dados. Note que quando ocorrer a diluição (volume irá aumentar),logo a concentração [tex3][OH]^{-}=\frac{n1}{V}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3][OH]^{-}=\frac{n1}{V}[/tex3]

irá diminuir.
Sabendo que o valor do Ki só varia com a temperatura , pela lei de diluição de Ostwald podemos relacionar os valores [tex3]Ki=\frac{n1}{V}.\alpha ^{2}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Ki=\frac{n1}{V}.\alpha ^{2}[/tex3]

.Ou seja,o grau de dissociação aumenta.

Penso que é isso

[MatheusBorges]

Foi o que disse no segundo post, por aí sai a relação de dependência. Mas lendo melhor daquelas quantidades
é a quantidade inicial, "concentrada".

[Lucabral]

O que eu quis dizer é que o grau de dissociação sempre aumenta na diluição.Independente da quantidade analisada
Enfim,bem legal a questão!