Físico-Química(EFOMM) Transformações gasosas Tópico resolvido

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Abr 2018 13 22:04

(EFOMM) Transformações gasosas

Mensagem não lida por Auto Excluído (ID:20648) » Sex 13 Abr, 2018 22:04

Um gás ideal sofre uma expansão isotérmica, seguida de uma compressão adiabática. A variação total da energia interna do gás poderia ser nula se, dentre as opções abaixo, a transformação seguinte fosse uma
a) compressão isocórica
b) expansão isocórica
c) expansão isobárica
d) compressão isobárica
e) compressão isotérmica
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Letra D




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Lucabral
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Abr 2018 14 12:52

Re: (EFOMM) Transformações gasosas

Mensagem não lida por Lucabral » Sáb 14 Abr, 2018 12:52

Aldeido, Boa tarde!,acredito que seja isso:
[tex3]\Delta E=Q+W[/tex3] Sendo [tex3]Q=mc\Delta T[/tex3] ou [tex3]Q=mL[/tex3] . Note que nessa expressão o sinal do trabalho é sempre positivo se você adotar a seguinte convenção química: Trabalho (W) da expansão tem sinal negativo. (Imagine que quando o sistema está se expandindo ele está "perdendo" trabalho para o ambiente,perdendo energia interna) e o Trabalho (W) da compressão é positivo (Imagine que quando o sistema está se comprimindo,ele aumenta sua energia interna.Então o calor e o trabalho que entrar terão seus sinais são positivos).

"Um gás ideal sofre uma expansão isotérmica.[tex3]\rightarrow \Delta E=Q-P\Delta V[/tex3]
." Expansão: Significa sinal do Trabalho (W) negativo. Variação de volume positiva,isto é o volume está aumentando. Isotérmica: Significa dizer que esse volume está aumentando com temperatura constante. Ou seja [tex3]Pi.Vi=Pf.Vf[/tex3] .

Veja que a pergunta da questão é o que você deveria fazer com um gás nessas condições para que sua [tex3]\Delta E[/tex3] seja nula.
Ou seja o que somar com [tex3]\rightarrow \Delta E=Q-P\Delta V[/tex3] pra resultar em 0. Veja que já dá pra deduzir que o sinal do trabalho será positivo,ou seja,trata-se de uma compressão. [tex3] \Delta E=Q+P\Delta V[/tex3]

Agora o motivo de ser uma compressão isobárica (pressão constante): Note que por ser uma compressão,o [tex3]\Delta V[/tex3] irá diminuir,concorda que algo terá que aumenta para manter a igualdade e você poder cancelar as duas? Pois é justamente para "compensar"que a temperatura de [tex3]Q=mc\Delta T[/tex3] deve aumentar. Qual a transformação que irá proporcionar uma diminuição de volume (não esqueça que é uma compressão) com o aumento da temperatura? A isobárica,pois nesse caso: [tex3]\frac{Vi}{Ti}=\frac{Vf}{Tf}[/tex3] .

Entendeu?

Última edição: Lucabral (Sáb 14 Abr, 2018 13:47). Total de 1 vez.


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Re: (EFOMM) Transformações gasosas

Mensagem não lida por Auto Excluído (ID:20648) » Sáb 14 Abr, 2018 13:45

Lucabral escreveu:
Sáb 14 Abr, 2018 12:52
Aldeido, Boa tarde!,acredito que seja isso:
[tex3]\Delta E=Q+W[/tex3] Sendo [tex3]Q=mc\Delta T[/tex3] ou [tex3]Q=mL[/tex3] . Note que nessa expressão o sinal do trabalho é sempre positivo se você adotar a seguinte convenção química: Trabalho (W) da expansão tem sinal negativo. (Imagine que quando o sistema está se expandindo ele está "perdendo" trabalho para o ambiente,perdendo energia interna) e o Trabalho (W) da compressão é positivo (Imagine que quando o sistema está se comprimindo,ele aumenta sua energia interna.Então o calor e o trabalho que entrar terão seus sinais são positivos).

"Um gás ideal sofre uma expansão isotérmica.[tex3]\rightarrow \Delta E=Q-P\Delta V[/tex3]
." Expansão: Significa sinal do Trabalho (W) negativo. Variação de volume positiva,isto é o volume está aumentando. Isotérmica: Significa dizer que esse volume está aumentando com temperatura constante. Ou seja [tex3]Pi.Vi=Pf-Vf[/tex3] .

Veja que a pergunta da questão é o que você deveria fazer com um gás nessas condições para que sua [tex3]\Delta E[/tex3] seja nula.
Ou seja o que somar com [tex3]\rightarrow \Delta E=Q-P\Delta V[/tex3] pra resultar em 0. Veja que já dá pra deduzir que o sinal do trabalho será positivo,ou seja,trata-se de uma compressão. [tex3] \Delta E=Q+P\Delta V[/tex3]

Agora o motivo de ser uma compressão isobárica (pressão constante): Note que por ser uma compressão,o [tex3]\Delta V[/tex3] irá diminuir,concorda que algo terá que aumenta para manter a igualdade e você poder cancelar as duas? Pois é justamente para "compensar"que a temperatura de [tex3]Q=mc\Delta T[/tex3] deve aumentar. Qual a transformação que irá proporcionar uma diminuição de volume (não esqueça que é uma compressão) com o aumento da temperatura? A isobárica,pois nesse caso: [tex3]\frac{Vi}{Ti}=\frac{Vf}{Tf}[/tex3] .

Entendeu?
Olá. Pq Pi.Vi=Pf-Vf e não Pi.Vi=Pf.Vf ?



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Re: (EFOMM) Transformações gasosas

Mensagem não lida por Lucabral » Sáb 14 Abr, 2018 13:47

Aldeido, Erro na digitação


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Re: (EFOMM) Transformações gasosas

Mensagem não lida por Auto Excluído (ID:20648) » Sáb 14 Abr, 2018 13:52

Lucabral escreveu:
Sáb 14 Abr, 2018 12:52
Aldeido, Boa tarde!,acredito que seja isso:
[tex3]\Delta E=Q+W[/tex3] Sendo [tex3]Q=mc\Delta T[/tex3] ou [tex3]Q=mL[/tex3] . Note que nessa expressão o sinal do trabalho é sempre positivo se você adotar a seguinte convenção química: Trabalho (W) da expansão tem sinal negativo. (Imagine que quando o sistema está se expandindo ele está "perdendo" trabalho para o ambiente,perdendo energia interna) e o Trabalho (W) da compressão é positivo (Imagine que quando o sistema está se comprimindo,ele aumenta sua energia interna.Então o calor e o trabalho que entrar terão seus sinais são positivos).

"Um gás ideal sofre uma expansão isotérmica.[tex3]\rightarrow \Delta E=Q-P\Delta V[/tex3]
." Expansão: Significa sinal do Trabalho (W) negativo. Variação de volume positiva,isto é o volume está aumentando. Isotérmica: Significa dizer que esse volume está aumentando com temperatura constante. Ou seja [tex3]Pi.Vi=Pf.Vf[/tex3] .

Veja que a pergunta da questão é o que você deveria fazer com um gás nessas condições para que sua [tex3]\Delta E[/tex3] seja nula.
Ou seja o que somar com [tex3]\rightarrow \Delta E=Q-P\Delta V[/tex3] pra resultar em 0. Veja que já dá pra deduzir que o sinal do trabalho será positivo,ou seja,trata-se de uma compressão. [tex3] \Delta E=Q+P\Delta V[/tex3]

Agora o motivo de ser uma compressão isobárica (pressão constante): Note que por ser uma compressão,o [tex3]\Delta V[/tex3] irá diminuir,concorda que algo terá que aumenta para manter a igualdade e você poder cancelar as duas? Pois é justamente para "compensar"que a temperatura de [tex3]Q=mc\Delta T[/tex3] deve aumentar. Qual a transformação que irá proporcionar uma diminuição de volume (não esqueça que é uma compressão) com o aumento da temperatura? A isobárica,pois nesse caso: [tex3]\frac{Vi}{Ti}=\frac{Vf}{Tf}[/tex3] .

Entendeu?
Nesse dia que fiz essa questão fiquei muito na dúvida sobre essa compressão adiabática e que eu me lembre nesse tipo o Q=0 como ela entraria nessa questão?



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Re: (EFOMM) Transformações gasosas

Mensagem não lida por Lucabral » Sáb 14 Abr, 2018 14:00

Aldeido, A compressão adiabática não vai importar muito nessa questão pois se descarta a atuação dela. Ele pergunta é o que teria que acontecer no lugar dela pra variação zerar.
Aldeido escreveu:
Sex 13 Abr, 2018 22:04
A variação total da energia interna do gás poderia ser nula se, dentre as opções abaixo, a transformação seguinte fosse uma
Note que você poderia usar esse dado só pra confirmar que depois da compressão adiabática (Q=0) a variação de energia interna seria: [tex3]\Delta E=-P\Delta V[/tex3] . Ou seja [tex3]\neq 0[/tex3] .
Última edição: Lucabral (Sáb 14 Abr, 2018 14:00). Total de 1 vez.


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Re: (EFOMM) Transformações gasosas

Mensagem não lida por Auto Excluído (ID:20648) » Sáb 14 Abr, 2018 14:04

Lucabral escreveu:
Sáb 14 Abr, 2018 14:00
Aldeido, A compressão adiabática não vai importar muito nessa questão pois se descarta a atuação dela. Ele pergunta é o que teria que acontecer no lugar dela pra variação zerar.
Aldeido escreveu:
Sex 13 Abr, 2018 22:04
A variação total da energia interna do gás poderia ser nula se, dentre as opções abaixo, a transformação seguinte fosse uma
Note que você poderia usar esse dado só pra confirmar que depois da compressão adiabática (Q=0) a variação de energia interna seria: [tex3]\Delta E=-P\Delta V[/tex3] . Ou seja [tex3]\neq 0[/tex3] .
Obrigado pela ajuda.




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