Dados:
Constante de ionização (Ka) do H2CO3 = 4 x 10-7
Constante de ionização (Kb) do NH3 = 2 x 10-5
Constante de ionização (Kw) do H2O = 1 x 10-14
Os indicadores ácido base são substâncias cuja cor se altera em uma faixa específica de pH. A tabela a seguir apresenta a faixa de viragem (mudança de cor) de alguns indicadores ácido base.
A partir da análise dessa tabela, um técnico executou um procedimento para distinguir algumas soluções.
Para diferenciar uma solução de HCl de concentração 1,0 mol.L de uma solução de HCl-1 de concentração 0,01 mol.L –1 ele utilizou o indicador X. Para diferenciar uma solução de bicarbonato de sódio (NaHCO3) de concentração 0,01 mol.L –1 de uma solução de cloreto de amônio (NH4Cl) de concentração 0,01 mol.L-1 ele utilizou o indicador Y. Para diferenciar uma solução de amoníaco (NH3) de concentração 1,0 x 10-3 mol.L-1 de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,1 mol.L-1 ele utilizou o indicador Z.
A alternativa que apresenta os indicadores X, Y e Z adequados para cada um dos procedimentos propostos pelo técnico é
a)
X = Violeta de metila
Y = Azul de bromotimo
Z = Amarelo de alizarina R
b)
X = Violeta de metila
Y = Fenolftaleína
Z = Azul de bromotimol
c)
X = Alaranjado de metila
Y = Azul de bromotimol
Z = Fenolftaleína
d)
X = Alaranjado de metila
Y = Violeta de metila
Z = Amarelo de alizarina R
Resposta
Letra 'A'
Eu consegui acertar a questão pq descobri o do X e Z, mas não consegui descobrir o Ph do Y por causa do sal (o bicarbonato). Alguém poderia me ajudar só no Y? Por favor.
RESPOSTA = Neste caso o indicador Violeta de metila indicaria coloração amarela para a solução de HCl e coloração azul-púrpura para a solução de HCl-1
II - Para diferenciar uma solução de bicarbonato de sódio (NaHCO3) de concentração 0,01 mol.L –1 de uma solução de cloreto de amônio (NH4Cl) de concentração 0,01 mol.L-1 ele utilizou o indicador Y.
RESPOSTA = Neste caso o indicador Azul de bromotimol indicaria coloração amarela para a solução de NaHCO3 e coloração azul para a solução de NH4Cl. Note que na solução de um sal derivado de um ácido fraco e uma base forte (NaHCO3) prevalece a presença do íon OH- e na solução de um sal derivado de um ácido forte e uma base fraca (NH4Cl) prevalece a presença do íon H+.
III - Para diferenciar uma solução de amoníaco (NH3) de concentração 1,0 x 10-3 mol.L-1 de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,1 mol.L-1 ele utilizou o indicador Z.
RESPOSTA = Neste caso o indicador Amarelo de alizarina R indicaria coloração amarela para a solução de NH3 e coloração vermelha para a solução de NaOH.
PORTANTO temos que X = Violeta de metila Y = Azul de bromotimol e Z = Amarelo de alizarina R
Última edição: Jigsaw (Sex 15 Fev, 2019 18:08). Total de 1 vez.
Boa tarde! Não entendi o gabarito, marquei a alternativa A.
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