cristais dourados, apesar de não ser constituída de ouro. Isso levou a pirita, que na realidade é um sulfeto de ferro, a ficar conhecida como ouro-de-tolo. Quando aquecemos pirita em contato com o ar, ela reage com o oxigênio e libera seu enxofre
na forma de [tex3]SO_{2}[/tex3] , um gás com odor desagradável. É interessante notar que a massa do [tex3]SO_{2}[/tex3] liberado é maior que a massa inicial
de pirita: por exemplo, a partir de 15 g de pirita, essa reação produz 16 g de [tex3]SO_{2}[/tex3] . Isso porque a pirita é representada por
A) FeS, e o gás liberado do seu aquecimento é um poluente causador de chuva ácida.
B) FeS2, e 16 g de SO2 ocupam cerca de 6 L nas condições ambientes.
C) Fe2S3, e a liberação do SO2 viola a lei da conservação da massa.
D) Fe2S, e em 16 g de SO2 há tantas moléculas quanto em 8 g de O2.
E) Fe2SO4, e o gás liberado é constituído de moléculas apolares.
Por favor, alguém podeira me explicar... não entendi muito bem...
Resposta
Eu achei dois gabaritos letra A e letra B
