Físico-Química(U. Católica de Salvador-BA) Potencial hidrogeniônico

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MatheusBorges
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Mar 2018 20 13:00

(U. Católica de Salvador-BA) Potencial hidrogeniônico

Mensagem não lida por MatheusBorges » Ter 20 Mar, 2018 13:00

Considere a seguinte tabela:
[tex3]\begin{array}{|c|c|c|}
\hline
\text{Indicador } & \text{Faixa de viragem de PH} \\
\hline
\text{Verde de metila} & \text{de 0,2 (amarelo) a 1,8 (azul)} \\
\hline
\text{Vermelho de fenol} & \text{de 6,6 (amarelo) a 8,0 (vermelho)}\\
\hline
\text{Fenolftaleína}&\text{de 8,2 (incolor) a 10,0 (vermelho)}\\
\hline
\end{array}[/tex3]
Certo produto foi testado com esses três indicadores. A coloração obtida com o verde de metila foi azul, com o vermelho de fenol, amarela e com a fenolftaleína, incolor. Entre os produtos abaixo, o único que pode apresentar tal comportamento é o:
a) amoníaco.
b) leite de magnésia.
c) vinagre branco.
d) ácido muriático.
e) xampu neutro.
Resposta

d
Fala galera! Estou com muita dificuldade nessa questão. De imediato é óbivo que [tex3]1,8\leq PH\leq6,6 [/tex3] (1), logo temos uma solução ácida, assim a), b) e e), descartamos. A questão é! Por que d) e não c)?
No livro foi apresentado uma tabela de PH.
[tex3]\text{ácido clorídrico}\rightarrow PH=0\\
\text{suco gástrico}\rightarrow 1,6\leq PH\leq 1,8\\
\text{vinagre}\rightarrow 2,6\leq PH\leq 3[/tex3]
Assim fica difícil saber, pois o vinagre e o ácido muriático são ácidos, esse tem de acordo com o wikipedia valor desconhecido (veja que dependendo de sua concentração de impureza ele pode ser mais ácido e sair de (1) ), aquele não encontrei nada na internet! Complicado.
Obrigado :roll:



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Killin
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Jan 2019 11 17:48

Re: (U. Católica de Salvador-BA) Potencial hidrogeniônico

Mensagem não lida por Killin » Sex 11 Jan, 2019 17:48

Osso mesmo, também coloquei C :roll:

Se alguém tiver algo a comentar, ajuda ae

Editado pela última vez por Killin em Sex 11 Jan, 2019 17:49, em um total de 1 vez.


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