Físico-Química ⇒ Misturas de soluções Tópico resolvido

[Lucabral]

143 (UCS-RS) Nas campanhas de desidratação infantil, a população é orientada para fazer uso do “soro caseiro”. Esse “soro” é constituído de uma solução aquosa contendo 3,5 g/L de cloreto de sódio e 11,0 g/L de açúcar (C12H22O11).Os solutos dissolvidos no soro caseiro formam uma solução de molaridade aproximadamente igual a:
a) 0,03 M
b) 0,05 M
c) 0,06 M
d) 0,07 M
e) 0,09 M

Resposta

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E

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Qual o erro em calcular o volume pela MM dos solutos e depois fazer a molaridade final com a mesma quantidade de mols (visto que não reagem)? Não consigo encontrar a resposta

[MatheusBorges]

Eu não sei como você fez, o ideal é nesses casos colocar sua resolução.
[tex3]\frac{3,5g}{58,5g}=\frac{x}{1mol}\rightarrow x\approx 0,6 mols\\
\frac{180g}{11g}=\frac{1mol}{y}\rightarrow y \approx0,6mols\\
\frac{x+y}{1l}=\frac{0,12mols}{l}\approx\frac{0,9mols}{l}\\
\text{Lembre-se que o cloreto de sódio é } NaCl\\
\text{Pegue sua tabela periódica e calcule as massas molares.}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\frac{3,5g}{58,5g}=\frac{x}{1mol}\rightarrow x\approx 0,6 mols\\
\frac{180g}{11g}=\frac{1mol}{y}\rightarrow y \approx0,6mols\\
\frac{x+y}{1l}=\frac{0,12mols}{l}\approx\frac{0,9mols}{l}\\
\text{Lembre-se que o cloreto de sódio é } NaCl\\
\text{Pegue sua tabela periódica e calcule as massas molares.}[/tex3]

[jfmik]

Pelo que percebi a massa molar da sacarose é 342 e não 180 ,sendo assim fica 11g/342=0,03 e com respeito a molaridade do sal :3,5/58,5=0,06
somando os dois será igual 0,06+0,03=0,09 letra E