Físico-Química ⇒ (UERJ) Termoquímica Tópico resolvido

[leomaxwell]

Uerj 2009 Explosivos, em geral, são formados por substâncias que, ao reagirem, liberam grande quantidade de energia. O nitrato de amônio, um explosivo empregado em atividades de mineração, se decompõe segundo a equação química:
[tex3]2NH_4NO_{3(s)}\rightarrow 2N_{2(g)}+O_{2(g)}+4H_2O_{(g)}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]2NH_4NO_{3(s)}\rightarrow 2N_{2(g)}+O_{2(g)}+4H_2O_{(g)}[/tex3]

Em um teste, essa decomposição liberou 592,5 kJ de energia e produziu uma mistura de nitrogênio e oxigênio com volume de 168 L, medido na CNTP.
Nas mesmas condições, o teste com 1 mol de nitrato de amônio libera, em quilojoules, a seguinte quantidade de energia:
(a) 39,5
(b) 59,3
(c) 118,5
(d) 158,0

Resposta

---

c

[LucasPinafi]

168/22,4 = 7,5 mol de N2 + O2
Notemos que para cada x mol de O2 teremos 2x mol de N2
3x = 7,5 => x = 2, 5 mol
Assim, temos 2x mol = 5 mol de N2
Como NH4NO3 e N2 estão na mesma proporção (2 para 2), segue que há inicialmente 5 mol de NH4NO3
5 mol ---- 592,5 kJ
1 mol ---- Q
Q = 118, 5 kJ

[leomaxwell]

Valeu, LucasPinafi!

[MatheusBorges]

leomaxwell, uma outra forma de pensar.
[tex3]\text{Como os gases estão na CNPT. Um mol de gás qualquer nas condições normais de temperatura e pressão possui 22,4l.}\\
\text{Assim como temos 3 mols de gases } O_2 \text{ e } N_2, 3.22,4l=67,2l (I)\\
\text{Veja que se dividirmos o valor (I) por 2 encontraremos 1 mols de nitrato de amônia! }\\
2NH_4NO_{3(s)}\rightarrow 2N_{2(g)}+O_{2(g)}+4H_2O_{(g)}\rightarrow \frac{67,2l}{2}=33,6l\\
\text{Agora fica fácil!}\rightarrow \frac{168l}{33,6l}=\frac{592,5kj}{x}\rightarrow x=118,5kJ![/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\text{Como os gases estão na CNPT. Um mol de gás qualquer nas condições normais de temperatura e pressão possui 22,4l.}\\
\text{Assim como temos 3 mols de gases } O_2 \text{ e } N_2, 3.22,4l=67,2l (I)\\
\text{Veja que se dividirmos o valor (I) por 2 encontraremos 1 mols de nitrato de amônia! }\\
2NH_4NO_{3(s)}\rightarrow 2N_{2(g)}+O_{2(g)}+4H_2O_{(g)}\rightarrow \frac{67,2l}{2}=33,6l\\
\text{Agora fica fácil!}\rightarrow \frac{168l}{33,6l}=\frac{592,5kj}{x}\rightarrow x=118,5kJ![/tex3]