Físico-Química ⇒ (Feltre) Acidez total e acidez real

[MatheusBorges]

Boa noite pessoal, estou com dúvida nesta parte:
[tex3]\begin{array}{|c|c|c|}
\hline
\text{molaridade inicial } \left(\frac{mol}{l}\right)& 0,05 & \text{zero}&zero \\
\hline
\text{Ionizaram-se} & 0,001 & 0,001&0,001 \\
\hline
\text{Molaridade no equilíbrio} & 0,049 & 0,001&0,01 \\
\hline
\end{array}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{array}{|c|c|c|}
\hline
\text{molaridade inicial } \left(\frac{mol}{l}\right)& 0,05 & \text{zero}&zero \\
\hline
\text{Ionizaram-se} & 0,001 & 0,001&0,001 \\
\hline
\text{Molaridade no equilíbrio} & 0,049 & 0,001&0,01 \\
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\end{array}[/tex3]

Note que o pH=3 indica a concentração dos [tex3]H^{+}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]H^{+}[/tex3]

que realmente estão ionizados no equilíbrio; por isso, costuma-se dizer que o pH indica a acidez real ou acidez atual da solução. O valor 0,049 mol/L indica a concentração dos HA não ionizados, mas que poderão ionizar-se no futuro, isto é, indica a acidez potencial da solução. Por fim, a soma 0,001+0,049 = 0,050 (veja que é a própria molaridade inicial ou total da solução) indica a acidez total da solução. É esse valor que deverá ser levado em conta na hora em que o ácido HA reagir com uma base forte.
Como assim acidez total da solução?