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(PUC-SP) Cinética Química
Enviado: Sex 02 Mar, 2018 17:34
por Auto Excluído (ID:20137)
O fluoreto de nitrila (NO2F) é um composto explosivo que pode ser obtido a partir da reação do dióxido de nitrogênio (NO2) com gás flúor (F2), descrita pela equação.
2 NO2 (g) + F2(g) → 2 NO2 F(g)
A tabela a seguir sintetiza os dados experimentais obtidos de um estudo cinético da reação.
A expressão da equação da velocidade nas condições dos experimentos é
a) v = k[NO2]
b) v = k[NO2][F2]
c)v = k[NO2]2 [F2]
d) v = k[F2]
Eu só sei fazer essas questões quando tem um valor constante em duas etapas de um mesmo reagente e daí descobrindo o valor do coeficiente do outro, mas nesse questão não existe valor constantes. Aí para eu não perder a questão, eu fiz testando cada alternativa, mas já sabia a letra A e D estariam INcorretas aí testei somente as alternativas B e C e descobrindo qual das duas o valor de 'k' dá igual para todas etapas- o que ocorre somente na letra 'B'. Existe qual outro método para a realização além desse que eu fiz para acertar a questão?
Re: (PUC-SP) Cinética Química
Enviado: Sex 02 Mar, 2018 17:55
por MatheusBorges
De experimento 1 para o 2 as concentrações foram duplicadas e a velocidade foi quadruplicada.
Assim, temos 3 hipóteses para a lei da velocidade da reação.
[tex3]v=k.[NO_2].[F_2][/tex3]
No caso se tu duplicar [NO] e duplicar [F_2] , terá a velocidade 2.2=4 vezes maior.
ou
[tex3]v=k.[NO]^{2}=k.[NO_2].[NO_2][/tex3]
(I) seque o mesmo racíocinio
ou
[tex3]v=k.[F_2]^{2}=[F_2].[F_2][/tex3]
(II) idem.
Do experimento 1 para 3 verificamos que as duas concentrações são proporcionais (influenciam na reação). Vou exemplificar:
A concentrações de dióxido de nitrogênio quadruplicou assim se a concentração do gás flúor não interferisse o que teríamos era velocidade igual [tex3]v=4.2.10^{-4}[/tex3]
e não é isso que vemos ([tex3]v=8.10^{-3}[/tex3]
). Use a mesma analogia para a concentração do gás flúor. Assim descartamos as hipóteses (I) e (II) e chegamos a resposta.
Re: (PUC-SP) Cinética Química
Enviado: Ter 05 Fev, 2019 00:28
por VctMR
Não entendi ainda como procede a lei cinética dessa questão
Help
Re: (PUC-SP) Cinética Química
Enviado: Sex 05 Jun, 2020 14:45
por Protágoras
Também não VctMR,
Alguém poderia nos explicitar?!
Obrigada
Re: (PUC-SP) Cinética Química
Enviado: Dom 26 Jul, 2020 14:15
por Neodímio
Do I para II:
NO2--- DUPLICA
F2------DUPLICA
VELOCIDADE----QUADRUPLICA
DO II PARA III:
NO2--- DUPLICA
F2---- X 2,5
V---- QUINTUPLICA
PS. Pode ser que fique meio difícil de ver a pegadinha embutida nesse ponto, pois as velocidades do II para o III estão com EXPOENTES DIFERENTES,então para perceber melhor é bom deixar todos no mesmo expoente, ficando : VII = 8.[tex3]10^{-4}[/tex3]4 E VII= 40.[tex3]10^{-4}[/tex3] -- Assim fica melhor de perceber que está quintuplicando já que 8.5=40.
Sedo assim, a lei só pode ser:
[tex3]V=K.[NO2].[F2][/tex3]
Re: (PUC-SP) Cinética Química
Enviado: Qui 22 Out, 2020 19:59
por Lars
Eu entendi parte do raciocínio, mas alguém poderia me explicar o pq dos expoentes serem ambos 1 na lei?
Não entendi.
Obrigado